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11．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量．據此試判斷下列結論正確的是（　　）
A．金剛石比石墨穩定B．石墨比金剛石穩定
C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低D．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

分析 在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩定．金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多．

解答 解：A、石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩定，故A錯誤；
B、石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩定，故B正確；
C、在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，故C正確；
D、在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查金剛石和石墨的轉化以及涉及到的能量變化，題目難度不大，明確物質自身具有能量越低越穩定．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為負極，電極上發生的是氧化反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現象為逐漸溶解，質量減小銀為正極，電極上發生的是還原反應（“氧化”或“還原”），銀片上觀察到的現象是析出紅色的金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與環境、生產和生活等密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．pH小于7的雨水即為酸雨
B．用食醋可除去水壺內壁上的水垢
C．為了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入氨水
D．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵的發現和大規模使用，是人類發展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl，反應中被氧化的物質是Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　　）
A．把一段打磨過鎂帶放入冷水中B．把鋁條放入NaOH溶液中
C．把綠豆大的鈉投入到KCl溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl．當用一種儀器分別測定10000個氯化氫相對分子質量，所得數值最多有多少種（　　）
A．2B．5C．6D．10000

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，該溫度下水的離子積常數KW=10-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示，將鋅、銅通過導線相連置于稀硫酸中．
（1）鋅片電極反應為：Zn-2e-=Zn2+．
（2）銅片上的現象是：銅片上有氣泡產生．
（3）當通過導線的電子為0.8mol時，收集到氫氣標況下的體積是8.96L．
（4）若將電解質溶液換成氯化鐵溶液，能否形成原電池？若能，請寫出正極反應式Fe3++e-=Fe2+；若不能請說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．選酚酞作指示劑，用中和滴定法測定燒堿樣品的純度（所含雜質不與鹽酸反應）．試根據實驗回答：
（1）準確稱取5.0g燒堿樣品，將已稱好的樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了燒杯，玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）取10ml待測液于錐形瓶中，用0.2mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液的鹽酸變化，直到滴定終點．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是當滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色．
滴定次數待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（4）根據上述數據計算，燒堿樣品的純度為80%．
（5）下列操作會使實驗結果偏低的是D
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，即裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C．用堿式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水，最后用標準鹽酸進行滴定
D．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量溶液灑在錐形瓶外面．

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同步練習冊答案
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