【題目】物質A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；A、B、C、D之間的轉化如圖，試推斷:
A.______；B.______；C.______； D.______。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答:
(1) 導管右端管口不伸入液面以下的原因是_______。
(2) 濃硫酸的作用是_________。
(3) 下列有關該實驗的說法中，正確的是_______。
A.向a 試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸
B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產物中混有的乙酸
C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D.若原料為CH3COOH 和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質及化合物用途廣泛。回答下列問題：
（1）基態P原子的核外電子排布式為_____，磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。
（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。
（3）自然固氨現象發生的一系列化學變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發莊稼”的原理。
①N2分子結構中。σ鍵和π鍵之比為_________，己知N
N的鍵能為946kJ·mol-1，遠大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。
②NO3-中N原子采取___________雜化方式，其空間構型為__________，寫出它的一種等電子體的化學式_____________________。
③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關見解合理的是_________________。
A.含氧酸中氧原子總數越多，酸性越強
B.同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強
C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2
（4）磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數依次為（0，0，0）、（
， 
， 
），則c 點的原子坐標參數為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3，則B-P鍵的鍵長為_____pm （阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算式即可）。
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【題目】化合物G[
]是一種醫藥中間體，它的一種合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_____________。
（2）B→C的反應條件為_____________。
A→B和D→E的反應類型分別是_____________、_____________。
（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環的化合物，該化合物的結構簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學方程式為_____________。
（5）下列關于化合物G的說法錯誤的是_____________。
A.G的分子式為C12H14O5
B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
C.一定條件下G發生消去反應生成的有機物存在順反異構體
D.在一定條件下G能與HBr發生取代反應
（6）M是D的同分異構體，與D具有相同的官能團。則M可能的結構有____種。
（7）已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（
）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________
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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是
A. 純堿、液態氧、碘酒 B. 生石灰、單晶硅、熟石灰
C. 干冰、銅、氨氣 D. 空氣、氮氣、明礬
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【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3
NH4++NH2-，25℃時，其離子積K=1.0×10-30。現將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中粒子關系不正確的是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）
A. c（NH4+）=1.0×10-29molL-1 B. c（Na+）=c（NH2-）
C. c（NH2-）＞c（NH4+） D. c（NH4+） c（NH2-）=1.0×10-30
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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A.920 mL，107.64 g
B.500 mL，117 g
C.1000 mL，117.0g
D.任意規格，107.64 g
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【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質,發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質探究。
(1)分別加熱固體A、B,發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_____。
(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化；待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發現Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論_________________。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象的是______(填字母序號)。
a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。
②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是__________。
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據鹽酸計算
d.生成氣體的體積根據固體計算
(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案并對反應現象作出預測:
實驗方案 | 預測現象 | 預測依據 |
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發生反應______________(寫離子方程式) |
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應 |
實際實驗后,發現操作2的現象與預測有差異:產生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_______________________________。
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