【題目】C6H14的各種同分異構體中所含甲基數和它的一氯代物的數目分別是( )[
A．2個甲基，可能生成4種一氯代物
B．3個甲基，可能生成3種一氯代物
C．3個甲基，可能生成5種一氯代物
D．4個甲基，可能生成4種一氯代物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①是通過O2與C反應實現的，測知生成14gCO時放出60kJ的熱量，則其熱化學方程式為 。
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④
則途徑I放出的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是 。
(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下，1 克液態甲醇完全燃料放熱25kJ，寫出甲醇燃燒生成1molCO2的熱化學方程式 。若將該反應設計成原電池反應，用稀H2SO4 作電解質，則其電極方程式分別為正極： 負極：
(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1
則O3轉化為O2的熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對環境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。
Ⅰ. 回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。
（1）寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式：_________。
Ⅱ. 錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2↑ + 6H2O
（2）與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優點是_________（答1點即可）。
（3）欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3，選用的加料方式___________（填字母），原因是___________。
已知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
a. 將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b. 將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c. 將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中
d. 以上三種方式都無法得到MnCO3．
Ⅲ. 現以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示：
請回答下列問題：
（4）MnxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為___________。
（5）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（6）酸浸時，MnO2與H2SO4、H2O2反應的離子方程式為__________________。
（7）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經KMnO4溶液進行吸收而實現的。在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對Hg的單位時間去除率及主要產物如圖2所示：
①寫出pH=10時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式________________。
②在強酸性環境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外，還可能是__________________。
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【題目】下列對乙烯和聚乙烯的描述中，不正確的是( )
A．乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物
B．常溫下，乙烯為氣態，聚乙烯為固態
C．乙烯的化學性質與聚乙烯相同
D．取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式__________________________；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____________，反應2的離子方程式為____________________；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是__________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式____________；
（4）電解制鋁的化學方程式是__________________，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是__________________。
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【題目】鑒別物質的方法錯誤的是( )
A. 用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸
B. 用水鑒別生石灰和石灰石
C. 用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳
D. 用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。
當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為 。
（2）裝置Y的作用是 。
（3）析出固體的反應液經減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的氧化產物是甲，還原產物是乙，甲和乙都能與鈉反應放出H2，甲和乙反應生成丙，甲和丙都能發生銀鏡反應。該有機物是
A. 甲醛 B. 乙醛 C. 甲酸 D. 甲醇
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【題目】無機鹽在生命活動中不可缺少，合成葉綠素和血紅蛋白分子必需的離子分別是（ ）
A. Mg2+、Fe2+ B. Ca2+、Mg2+
C. PO43-、K+ D. K+、I-
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