Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，18g H₂O 中含有的原子總數無法計算
• B． 在標準狀況時，20mL NH₃ 與60mL O₂所含的分子個數比為1：3
• C． 將80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物質的量濃度為2 mol•L^-1
• D． 1L 0.25mol/L H₂SO₄ 溶液中含有6.02×10²³個氧原子

Answer 1

分析 A．求出水的物質的量，然后根據1mol水中含3mol原子來分析；
B．在標準狀況時，氣體的體積比等于物質的量之比；
C．溶液體積不明確；
D．根據n=cV計算．

解答 解：A．18g水的物質的量為1mol，而1mol水中含3mol原子即3N_A個，含有的原子總數能夠計算，故A錯誤；
B．在標準狀況時，氣體的體積比等于物質的量之比，20mL NH₃ 與60mL O₂所含的分子的物質的量之比為1：3，所以分子個數比為1：3，故B正確；
C．將80g NaOH 溶于1L水中，溶液的體積不等于水的體積，所以溶液體積不明確，無法計算，故C錯誤；
D．1L 0.25mol/L H₂SO₄ 溶液中含有硫酸分子為0.25mol，則硫酸中含有6.02×10²³個氧原子，溶液中水也含有氧原子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及應用，把握質量、體積、密度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意摩爾質量的應用，題目難度不大．