Question

15．將足量的銅片與20mL　18mol•L^-1濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的二氧化硫氣體VL．下列對此反應的有關說法中錯誤的是（　　）

• A． 該反應體現了濃H₂SO₄的酸性和強氧化性
• B． 被還原的硫酸為$\frac{V}{22.4}$mol
• C． 反應結束后兩種反應物均有剩余
• D． 參加反應的銅為0.18mol

Answer 1

分析 A．該反應的硫酸中部分S元素化合價不變、部分S元素化合價由+6價變為+4價；
B．被還原硫酸的物質的量與二氧化硫的物質的量相等，根據S元素守恒計算被還原硫酸的物質的量；
C．加熱條件下，濃硫酸和Cu反應，但稀硫酸和Cu不反應；
D．根據二氧化硫和Cu之間的關系式計算．

解答 解：A．該反應的硫酸中部分S元素化合價不變、部分S元素化合價由+6價變為+4價，參加反應的濃硫酸化合價不變的部分體現酸性，化合價降低的部分體現強氧化性，故A正確；
B．被還原硫酸的物質的量與二氧化硫的物質的量相等，根據S元素守恒得被還原硫酸的物質的量=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，故B正確；
C．加熱條件下，濃硫酸和Cu反應，但稀硫酸和Cu不反應，隨著反應進行，濃硫酸變為稀硫酸時停止反應，所以反應結束后兩種反應物均有剩余，故C正確；
D．發生的反應為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，因為濃硫酸變為稀硫酸時停止反應，硫酸有剩余，所以不能根據濃硫酸計算消耗Cu的量，可以根據二氧化硫計算Cu的消耗量，n（Cu）=n（SO₂）=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，側重考查學生分析計算能力，注意：濃硫酸和Cu在加熱條件下反應而稀硫酸不反應，易錯選項是D．