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9.能正確表示下列反應的離子方程式是(  )
A.金屬鋁溶于稀硫酸中:Al+2H+═A13++H2
B.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-═2C1-+I2
C.醋酸鈉水溶液中通入足量CO2:2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
D.碳酸鋅溶于稀硝酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2

分析 A.2mol鋁與稀硫酸完全反應生成3mol氫氣,該反應不滿足電子守恒、電荷守恒;
B.氯氣將碘離子氧化成碘單質;
C.碳酸的酸性比醋酸弱,醋酸鈉與二氧化碳不發生反應;
D.碳酸鋅為難溶物,離子方程式中不能拆開.

解答 解:A.金屬鋁溶于稀硫酸中生成硫酸鋁和氫氣,正確的離子方程式為:2Al+6H+═2A13++3H2↑,故A錯誤;
B.少量Cl2通入KI溶液中生成氯化鉀和碘單質,反應的離子方程式為:Cl2+2I-═2C1-+I2,故B正確;
C.醋酸鈉水溶液中通入足量CO2,由于碳酸的酸性小于醋酸,二者不發生反應,故C錯誤;
D.碳酸鋅不能拆開,正確的離子方程式為:ZnCO3+2H+=Zn2++H2O+CO2↑,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了離子方程式的判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應能否發生,檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質量守恒和電荷守恒等)等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.石油和煤都是重要的化石能源,下列有關石油和煤的敘述正確的是(  )
A.都是純凈物B.都含有碳元素C.都是可再生能源D.都屬于單質

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業和生活污水處理等領域具有重要的應用.SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4z•nH2O.工業上常用的一種制備流程為:

在SPFS的多個質量指標中,鹽基度是重要的質量指標之一,鹽基度定義為:
鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH-和Fe的物質的量.
(1)酸性介質中NaClO3氧化FeSO4•7H2O的離子方程式6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O.
(2)取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g,向上述濾液中加入NH3•H2O,調節溶液pH=6,經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g.試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度.
(3)計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經處理達標后才能排放.
I.某工業廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,
且酸性較強.為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表.
氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3
pH3.79.611.189(>9溶解)
(1)氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是A (填序號).
A.Na2O2     B.FeCl3     C.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是AB(填序號);
已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR-→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是CD (填序號).
A.Fe3+       B.Al3+       C.Ca2+       D.Mg2+
II.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水:該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3沉淀.
(3)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?不能 (填“能”或“不能”),理由是:因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態
(4)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
(5)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,當溶液中的c(Cr3+)=10-5 mol•L-1時,pH=5.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列化學用語或模型不正確的是(  )
A.甲烷分子的比例模型:B.氯化氫的電子式:H:Cl
C.乙烷的分子式:C2H6D.乙烯的結構簡式:CH2=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.環烷烴是一類飽和烴,下面依次是環丙烷、環丁烷、環戊烷及環丙烷的一種衍生物的化學性質下列說法正確的是(  )
①△+Br2→BrCH2CH2CH2Br
②□+Br2→BrCH2CH2CH2CH2Br
+Br2→BrCH2CH2CH2CH2CH2Br
A.環烷烴與烷烴都是飽和烴,所以具有相同的通式
B.B所有的飽和烴都不能發生加成反應
C.可用溴水鑒別丙烯與環丙烷
D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙烯與環丙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.4-甲基-2-戊炔分子中在同一直線上的碳原子數為(  )
A.5個B.4個C.3個D.2個

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數比4:1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C 的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數比為2:1的離子化合物丙.
(1)D的原子結構示意圖為,丙的電子式為;E在周期表中的位置為第三周期VA族;
(2)下列說法正確的有①③;
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F離子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中,B的氫化物更穩定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3)將F燃燒的產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(4)寫出一個由以上元素構成的10電子微粒與18電子微粒反應的離子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.鉀長石的主要成分為硅酸鹽,由前20號元素中的四種組成,化學式為XYZ3W8.其中,只有W顯負價.X、Y的最外層電子數之和與Z的最高正價數相等.Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結構.X、W的質子數之和等于Y、Z的質子數之和.下列說法錯誤的是(  )
A.W的離子半徑>Y的離子半徑
B.Z的氫化物穩定性<W的氫化物穩定性
C.Y的氧化物既能與鹽酸,又能與NaOH溶液反應
D.X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同

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同步練習冊答案
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