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14．根據2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑，可以判斷（　　）

	A．	氧化性：H₂O₂＞KMnO₄		B．	還原性：KMnO₄＞O₂
	C．	氧化性：KMnO₄＞O₂		D．	還原性：H₂SO₄＞K₂SO₄

分析氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，據此回答．

解答解：反應2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑中，KMnO₄是氧化劑，是O₂氧化產物，是H₂O₂還原劑，MnSO₄是還原產物；
所以還原性順序是：H₂O₂＞MnSO₄，氧化性順序是：KMnO₄＞O₂，
故選C．

點評本題考查學生氧化還原反應中氧化性還原性強弱的判斷知識，注意氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性這一規律的應用是關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]

	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

①0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應的主要離子方程式為H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（　　）

	A．	Na⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-		B．	K⁺ AlO₂^- NO₃^-OH^-
	C．	H⁺ NH₄ ⁺ Al³⁺ SO₄^2-		D．	H⁺ Cl^- CH₃COO^- NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．無機物A和B是兩種含鈉的化合物，且溶于水都能釋放出能使帶火星木條復燃的氣體，經測定A（相對分子質量為166）常溫下呈固態，是一種“綠色環保高效”消毒劑，B為淡黃色固體．在一定條件下，23.4gB與5.6g鐵粉恰好完全反應生成A和12.4gC．已知C由兩種元素組成，原子個數比為2：1，且能與水反應，反應后溶液呈堿性．
（1）A的化學式為Na₂FeO₄，B的名稱為過氧化鈉．
（2）在B與鐵粉的反應中，若消耗5.6g鐵粉，則被還原的元素的質量是9.6g．
（3）已知A溶于水產生氣體的同時還生成紅褐色膠體，寫出發生反應的化學方程式：4Na₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8NaOH；
（4）鐵粉和化合物A在高溫下可能（填“可能”或“不能”）發生氧化還原反應，判斷理由是Fe中Fe元素化合價為0價、高鐵酸鈉中Fe元素化合價為+6價，中間還有+2價、+3價．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向飽和氯水中加入過量的亞硫酸鈉粉末，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	完全反應后所得溶液具有漂白性		B．	只發生了氧化還原反應
	C．	會產生有刺激性氣味的氣體SO₂		D．	溶液中存在HSO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比（①：②：③：④）是（　　）
①pH=0的鹽酸，②pH=1的醋酸，③0.01mol的氫氧化鈉溶液，④pH=8的醋酸鈉溶液．

A．

1：10：10²：10⁸

B．

1：10：10²：10⁶

C．

14：13：12：8

D．

1：2：3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學變化中，需要加入還原劑才能實現的是（　　）

A．

C→CO₂

B．

CO→CO₂

C．

CuO→Cu

D．

H₂SO₄→BaSO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2molCO的質量是56g；在標準狀況下所占的體積約為44.8L；所含分子數目約為1.204×10²⁴；將質量比為14：22的CO和CO₂混合，則混合氣體中CO和CO₂的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．

圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學歸納的下表內容與如圖對應正確的是（　　）

選項	x	y	z
A	膠體	混合物	淀粉溶液
B	化合物	酸性氧化物	二氧化氮
C	純凈物	化合物	HD
D	強電解質	強酸	HI

A．

B．

C．

D．

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