【題目】下列物質中不屬于鹵代烴的是（ ）
A.CH2═CHBr
B.CH3COCl
C.CH2Cl2
D.C6H5Br
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ， 下列敘述不正確的是（ ）
A.濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀
C.c（Mg2+）為0.11 molL﹣1的溶液中要產生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究氮、磷等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發進行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=﹣113.0kJmol﹣1 ， △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 ．
（2）25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb= ．
（3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ， 現將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考慮CO32﹣的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產品．
①寫出次磷酸的電離方程式： ．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH﹣）﹣c（H3PO2）= ． 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb= ．
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【題目】下列實驗操作中，錯誤的是
A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。
C. 可用酒精萃取溴水中的溴。
D. 稱量時，稱量物放在紙上，置于托盤天平的左盤。
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【題目】國家質檢部門檢出人們端午節包粽子的“返青粽葉”多以膽礬(化學式為CuSO4·5H2O)為添加劑，長期食用有害健康，請問膽礬是一種( )
A. 氧化物B. 鹽C. 堿D. 酸
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【題目】下列關于Na2CO3、NaHCO3說法正確的是
A. 受熱時Na2CO3較NaHCO3更不穩定，更易分解產生CO2
B. 等質量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應，前者產生的CO2更多
C. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產生白色沉淀，后者無沉淀
D. 等物質的量的兩種鹽與足量鹽酸完全反應，所消耗HCl的物質的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（ ） 
A.正極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2
B.放電過程中，Li+向負極移動
C.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發生偏轉
D.每轉移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb
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