Question

（10分）有A、B、C、D四種強電解質，它們均易溶于水，在水中電離時可產生下列離子：（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）

 

 

陽離子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離

度幾乎相同；D溶液焰色反應顯黃色。

②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。

（1）寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式：                                。

（2）25℃時pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的電離程度較小的是      （填寫A或C的化學式）。

（3）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                                 。

（4）室溫時在一定體積0.2 mol·L^–1的C溶液中，加入一定體積的0．1 mol·L^–1的鹽

酸時，混合溶液的pH = 13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C

溶液與鹽酸的體積比是                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）Ba（OH）₂ + Na₂SO₄===BaSO₄↓+ 2NaOH（2分）

（2）Ba（OH）₂（2分） 

（3）c(OH^–)>c(Ba²⁺) = c(Cl^–)>c(NH⁺₄)>c(H⁺)

或c(OH^–)>c(Cl^– )= c(Ba²⁺)> c(NH⁺₄)>c(H⁺)（3分）

（4）2 : 3   （3分）

【解析】

 試題分析：（1）根據題中信息推斷。①A、C溶液的pH均大于7，應為醋酸鹽和堿溶液，B溶液的pH小于7，應為銨鹽溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；D溶液焰色反應顯黃色，溶液中含有鈉離子，所以A為醋酸鉀；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl。（2）C溶液和D溶液反應為氫氧化鋇和硫酸的反應，生成硫酸鋇和氫氧化鈉；（3）CH₃COOK水解促進水的電離，Ba（OH）₂抑制水的電離；（4）等體積、等物質的量濃度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反應后溶液中溶質是BaCl₂；（5）設

Ba（OH）₂溶液和鹽酸的體積分別是V₁和V₂，反應后pH=13，說明Ba（OH）₂過量，以此進行計算。

考點：鹽類水解

點評：本題以基本離子為背景，設計綜合鹽類水解的題目，綜合性較大，考查邏輯思維能力，難度一般。