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下列物質提純的方法正確的是（　　）

A、除去混在CO₂中的O₂：讓氣體通過灼熱的炭層

B、除去混在苯中的苯酚：加入過量濃溴水后過濾

C、除去KCl中的K₂CO₃：加入過量鹽酸后加熱蒸干

D、除去乙酸中混有的乙醇：加入過量生石灰后蒸餾

分析：A、碳和二氧化碳反應可以生成一氧化碳；
B、溴和苯酚反應生成的三溴苯酚能溶于苯中且溴單質在苯中也溶解；
C、鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀，加熱蒸干過量的氯化氫揮發；
D、乙酸和生石灰反應．

解答：解：A．碳和二氧化碳反應可以生成一氧化碳，引入了新的雜質，故A錯誤；
B．溴和苯酚反應生成的三溴苯酚能溶于苯中且溴單質在苯中也溶解，引入了新的雜質，故B錯誤；
C．鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀，加熱蒸干過量的氯化氫揮發，得到純凈的氯化鉀，故C正確；
D．乙酸和生石灰反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質的分離、提純問題，題目難度中等，本題注意除雜的原則是不能引入新的雜質，更不能影響被提純的物質．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質和化合物發生反應．工業上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO₂大于96%）等為原料生產．
（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中反應：TiO₂（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+O₂（g），在常溫下能否自發進行（已知該反應△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）

不能

（選填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
則TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=

-970.2

kJ/mol
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的

除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物

．
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關問題．
①TiO₂直接電解法（劍橋法）生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，

陰極獲得鈦可能發生的反應或電極反應為：

TiO₂+4e^-=Ti+O^2-

．
②SOM技術是一種綠色環保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產物隔開，陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產生，通入的氣體是

H₂

．
（3）海棉鈦通常需要經過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：

，下列說法正確的是

．
（a）該反應正反應為的△H＞0
（b）在不同溫度區域，TiI₄的量保持不變
（c）在提純過程中，I₂的量不斷減少
（d）在提純過程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．
（1）工業上由金紅石（含TiO₂大于96%）為原料生產鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發生的主要反應為

TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO

．
②已知：Ti（s）+2Cl₂ （g）═TiCl₄（l）；△H=a kJ?mol^-1
2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）；△H=b kJ?mol^-1
Na（s）═Na（l）；△H=c kJ?mol^-1
則TiCl₄（l）+4Na（l）═Ti（s）+4NaCl（s）；△H=

2b-4c-a

kJ?mol^-1．
③TiCl₄遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式：

TiCl₄+4H₂O?Ti（OH）₄↓+4HCl↑

．
（2）TiO₂直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源

負

極，該極電極反應為

TiO₂+4e-=Ti+2O^2-

．但此法會產生有毒氣體，為減少對環境的污染，在電池中用固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過）將兩極產物隔開，再將石墨改為某金屬陶瓷電極并通入一種還原性氣體，該氣體是

氫氣

．
（3）海綿鈦可用碘提純，原理為Ti（s）+2I₂（g）

＞400℃

約1250℃

TiI₄（g），下列說法正確的是

（填字母）．
A．該反應正反應的△H＞0
B．在不同溫度區域，TiI₄的量保持不變
C．在提純過程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區
D．在提純過程中，I₂可循環利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在HF、H₂S、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：
①以非極性鍵結合的非極性分子是

N₂

．
②以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是

CH₄

．
③以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是

NH₃

．
④以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是

H₂S

．
（2）可用于分離或提純物質的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
①從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉

；
②除去粗銅中鋅、銀等金屬

；
③除去水中的Na⁺、SO₄^2-、Cl^-等雜質

；
④除去KNO₃晶體中混有的少量NaCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器A、C、E的名稱

、

．
（2）制取蒸餾水時，裝置A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的

，其作用是

．
（3）下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填字母）
A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、結晶 F、升華
①乙酸乙酯（C₄H₈O₂）是一種無色液體，不溶于水，密度小于1g?mL^-1，沸點約為55℃．要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來

②乙二醇（C₂H₆O₂）無色液體，易溶于水和乙醇，沸點198℃．丙三醇（C₃H₈O₃）無色液體，易溶于水和乙醇，沸點290℃．將乙二醇和丙三醇混合物相互分離的方法是

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

④氯化鈉和碘的固體混合物中獲得碘

（4）某化學興趣小組擬從海帶中提取碘，進行如下實驗．
干海帶

灼燒

海帶灰

浸泡

過濾

浸泡液I₂（CCl₄）→I₂
用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔
H．靜置、分層
①正確的操作順序是

②分液后得到的下層液體是

，顏色是

③從I₂的CCl₄溶液中提取單質I₂并回收CCl₄的可用裝置

．

④萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，還可以用

（填字母）．
A．酒精　 B．水　　　　C．汽油　　　　 D．醋酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
制備過程中還可能的副反應有：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
主要實驗步驟如下：
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H₂SO₄，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
②將燒瓶中反應后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥．④將干燥后的乙酸正丁酯轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品．主要試劑及產物的物理常數：

根據以上信息回答下列問題．
（1）圖1裝置中冷水應從

（填a或b），管口通入，反應混合物冷凝回流，通過分水器下端旋塞分出的生成物是

，其目的是

．
（2）在步驟①④中都用到沸石防暴沸，下列關于沸石的說法正確的是

．
A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替 B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當重新進行蒸餾時，用過的沸石可繼續使用 D．沸石為多孔性物質，可使液體平穩地沸騰
（3）在步驟③分液時，分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同

（填“相同”或“不相同”）．分液時應選擇圖2裝置中

形分液漏斗，其原因是

．
（4）在提純粗產品的過程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質

．若改用氫氧化鈉溶液是否可以

（填“可以”或“不可以”），其原因

．
（5）步驟④的常壓蒸餾，需收集

℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是

．

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同步練習冊答案

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