Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物
• B、中和PH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少
• C、將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH^-濃度均減小到原來的1/2
• D、常溫下，PH為12的溶液一定是堿溶液

Answer 1

考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)；
B．PH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，含氯化氫的物質(zhì)的量遠小于含醋酸的物質(zhì)的量；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離程度增大；
D．強堿弱酸鹽水解顯堿性．

解答： 解：A．氯化氫為共價化合物，但是在水溶液中能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫，醋酸和氯化氫都是一元酸，酸的物質(zhì)的量越大中和時需要的氫氧化鈉越多，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故B正確；
C．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，加水稀釋一倍，氫氧根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進其電離，當稀釋一倍后，氫氧根離子濃度大于原來的一半，故C錯誤；
D．常溫下，PH為12的溶液顯堿性，可能是堿溶液和強堿弱酸鹽溶液，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題為綜合題，考查了電解質(zhì)強弱的判斷、鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，解題時注意弱電解質(zhì)電離和鹽類水解的過律．