Question

從海水中直接曬出的鹽為粗鹽，含有多種不溶性及可溶性雜質．除泥沙外，主要含有SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等，現有下列步驟用于除雜并得到純凈的食鹽．
（a）取一定量的粗鹽溶于水；
（b）過濾；
（c）加BaCl₂溶液；
（d）加NaOH溶液；
（e）加稀鹽酸調節溶液pH值；
（f）加Na₂CO₃溶液；
（g）蒸發；
回答：
（1）上述步驟的正確操作順序為a

dcfbe

g（每步只能進行一次）
（2）步驟c的目的是

除去雜質離子鎂離子

，有關離子方程

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

．
（3）步驟f不僅可以除去粗鹽中含有的

Ca²⁺

（填離子符號），還可以除去加入的過量的

Ba²⁺

（填離子符號），有關的離子方程式

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

、

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．

Answer 1

分析：（1）根據鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析；
（2）粗鹽中的鎂離子可以加入氫氧化鈉來除去；
（3）加Na₂CO₃溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以出去溶液中多余的鋇離子．

解答：解：（1）過濾可以除去生成的沉淀和泥沙，加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入適量的鹽酸可以除去反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應剩余的氯化鋇，加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，所以操作順序為adcfbeg或afcbeg，故答案為：dcfbe或fcbe；
（2）粗鹽提純中，加入氫氧化鈉是為了除去鎂離子，即Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：除去雜質離子鎂離子；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）加Na₂CO₃溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以出去溶液中多余的鋇離子，實質是：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺；Ba²⁺；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

點評：本題是一道物質的分離和提純的方法和基本操作的綜合應用題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．