Question

下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是 （      ）

選項	實驗操作	實驗現象	結 論
A	測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
B	SO2通入酸性高錳酸鉀溶液	高錳酸鉀溶液褪色	SO2具有還原性
C	溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液	出現淡黃色沉淀	溴乙烷發生了水解
D	向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出現黃色沉淀	Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)

 

Answer 1

A

解析試題分析：A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，相應的鈉鹽溶液的堿性也就越弱。所以應該比較等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₄ 溶液的pH的大小。Na₂SO₃不是S的最高價氧化物對應的水化物的鈉鹽。錯誤。B. SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色是因為發生反應：5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺.體現了SO₂的還原性。正確。C.溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發生反應CH₃CH₂Br+NaOH CH₃CH₂OH+NaBr。再加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液時發生Br^-+Ag⁺=AgBr↓。證明溴乙烷在NaOH的水溶液中發生了水解反應。正確。D.物質越難溶，反應產生沉淀所需要的離子的濃度就越小，就越先反應得到沉淀。Br^-+Ag⁺=AgBr↓；AgBr是淡黃色沉淀，I^-+Ag⁺=AgI↓，AgI是黃色沉淀。向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO₃溶液，先出現黃色沉淀說明先發生反應I^-+Ag⁺=AgI↓。因此Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)。正確。
考點：考查元素的非金屬性的比較、沉淀反應的先后順序及SO₂、溴乙烷的化學性質的知識。