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4．在開發海水資源的過程中，下列物質僅通過物理變化就能獲得的是（　　）
A．NaClB．Cl2C．Na和MgD．NaOH和H2

分析 A、海水蒸發即可得到氯化鈉；
B、可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得氯氣；
C、海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再去電解熔融狀態的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂；
D、可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣．

解答 解：A、海水蒸發水后可以得到氯化鈉，不需要化學變化，屬于物理變化，故A正確；
B、電解飽和食鹽水能得到氯氣，屬于化學變化，故B錯誤；
C、鈉與鎂在海水中均是以離子形式存在，需要電解熔融狀態的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，屬于化學變化，故C錯誤；
D、電解飽和食鹽水可以得到NaOH和氫氣，屬于化學變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了海水的成分，以及提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質的原理，涉及的知識較多，掌握制備原理是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示．
①a點所代表的狀態不是（填“是”或“不是”）平衡狀態．
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是b、c點都未達到平衡狀態，c點溫度高，反應速率快，二氧化碳的轉化率較大．

（3）在實際生產中發現，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產物出現：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到數據圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如如表數據，試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉化率、甲醇的產率都過低，實際生產中沒有意義，故不采用．
催化劑組分質量分數（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
到達平衡所需時間（h）2.57.48.112無催化活性
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖4所示：
①該進行的反應的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質的量的比值（列舉2項）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、CO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol•L的溶液中：MnO4-、K+、SO42-、AlO2-
C．c（AlO2-）=1.0mol•L的溶液中：SO42-、K+、Cl-、HCO3-
D．pH=7的溶液中：NO2-、I-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請用化學用語作答：

（1）由①和②兩種元素組成的相對分子質量為28的化合物的結構式為；由元素④和元素②形成的化合物的電子式為；元素⑦的原子結構示意圖為．
（2）③、⑧、④三種元素的原子半徑由大到小的順序是P＞N＞O．（填元素符號）
（3）⑧、⑨、⑩三種元素的最高氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4．（填化學式）
（4）元素③和⑧的氣態氫化物穩定性較強的是NH3．（填化學式）
（5）寫出元素②的單質與元素⑨的最高氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（6）由④⑤⑩三種元素組成，是生活中常見的消毒劑．As可與該物質的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．纖維素和淀粉互稱同分異構體B．甲烷和異丁烷互稱同系物
C．金剛石和石墨互稱同位素D．和互稱同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關硫酸和硝酸的敘述正確的是（　　）
A．將濃硫酸和濃硝酸分別長期露置在空氣中，濃度均會降低
B．在常溫下，濃硫酸和濃硝酸均能與銅劇烈反應
C．稀硫酸和稀硝酸分別與金屬反應時，S和N元素的化合價都會發生變化
D．因為濃硫酸和濃硝酸都能與鐵反應，所以常溫下二者都不能用鐵制容器盛裝

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方法或結論敘述正確的是（　　）
A．用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳氣體中的二氧化硫
B．可用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣
C．某溶液焰色反應的火焰呈黃色，說明該溶液中肯定含鈉離子不確定是否含鉀離子
D．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）X基態原子的M層與K層電子數相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是Ar．
（2）①Y2+離子的3d軌道中有9個電子，基態Y原子的價電子排布式為3d104s1
②將Y粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，發生如下反應：
2Y+8NH3•H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，該過程中形成的化學鍵類型有ce
a金屬鍵    b離子鍵    c極性鍵    d非極性鍵    e配位鍵    f氫鍵   g范德華力
（3）K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3+．Cr3+能與OH-、CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
①不考慮空間構型，[Cr（OH）4]-的結構可用示意圖表示為（若有配位鍵，用箭號表示）
②一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖1所示，已知距離每個Cr原子最近的O原子有6個，則圖中C原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

（4）碳的一種單質結構如圖2所示，其相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環，20個六元環．則該單質中碳原子的雜化方式是sp2，1mol該單質中存在的π鍵數目為30NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．pH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3C00-）
B．將PH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，C（OH-）不斷增大
C．等體積pH=a的鹽酸與pH=b的氨水溶液恰好中和時，a+b=14
D．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH3COO-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）

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