Question

（16分）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）

                                      

（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V₁mL時，溶液的pH值

剛好為7.0。此時溶液中c(Cl^-)       c(CH₃COOH)

（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據                          

                                                                      。

（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COOH的電離平衡常數K_a(設混合后的體積為二者的體積之和，計算結果保留兩位有效數字)。

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1）CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^-          （3分）

(2)（6分）   =  （2分）

根據電荷守恒有：c(OH^- ) + c(Cl^- ) + c(CH₃COO^- ) = c(H⁺) + c(Na⁺) 由于溶液的pH=7，c(OH^- ) = c(H⁺)，所以c(Cl^- ) + c(CH₃COO^- ) = c(Na⁺)                  （2分）；

而根據物料守恒有：c(CH₃COO H ) + c(CH₃COO^- ) =  c(Na⁺)    （1分）

 所以有c(CH₃COO H ) = c(Cl^- )                             （1分）

(3)解：當加入鹽酸的體積為20.0mL時，兩種物質剛好完全反應，生成c(CH₃COOH) = 0.10mol/L                                            (1分)

                 CH₃COOH CH₃COO^-  +  H⁺         （2分）

         c(平)       0.1           1.3×10^-3     1.3×10^-3     （1分）

【解析】略