Question

某興趣小組的同學用圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉．請回答下列問題：

（1）甲池為

 

（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為

 

．
（2）丙池中F電極為

 

（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉，說明該裝置形成串聯電路，甲池能自發進行氧化還原反應，為燃料電池，A是負極、B是正極，A電極上失電子發生氧化反應；
（2）A是負極、B是正極，則C、E是陽極，D、F是陰極，E電極上氫氧根離子放電、F電極上銅離子放電．

解答： 解：（1）當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉，說明該裝置形成串聯電路，甲池能自發進行氧化還原反應，為燃料電池，A是負極、B是正極，A電極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：原電池；CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（2）A是負極、B是正極，則C、E是陽極，D、F是陰極，E電極上氫氧根離子放電生成氧氣、F電極上銅離子放電生成Cu，所以電池反應式為2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，
故答案為：陰極；2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據反應的自發性確定原電池和電解池，再結合離子放電順序分析解答，同時考查學生分析問題能力，題目難度不大．