【題目】分別將鎂條和鋁條平行插人盛有一定濃度稀鹽酸、NaOH的燒杯中，用導線和電流計連接成兩個原電池，裝置如圖所示。原電池工作時，下列敘述正確的是
A. 因為Mg比Al活潑，所以兩個原電池中負極都是Mg
B. 兩個原電池中，電子都是由鎂條通過導線流向鋁條
C. 兩個原電池中,反應放出的能量都完全轉化成電能
D. 兩個原電池中，正極都有氫氣生成
【答案】D
【解析】第一個裝置中電解質為稀鹽酸，Mg、Al均能與鹽酸反應，Mg比Al活潑，Mg作負極，Al作正極；第二個裝置中電解質為NaOH，Mg不與NaOH溶液反應而Al能與NaOH溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，故負極為Al，正極為Mg。
A、根據(jù)上分析可知第一個裝置中Mg為負極，第二個裝置中Al為負極，A錯誤。
B、第一個裝置中電子由Mg條通過導線流向Al條，第二個裝置中電子由Al條通過導線流向Mg條，B錯誤。C、原電池中，化學能不可能全部轉化為電能，C錯誤。D、兩個裝置中正極都是氫離子得電子生成氫氣，在正極會有氫氣產(chǎn)生，D正確。正確答案為D
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【題目】有機物A的結構如圖所示，下列說法正確的是
A. 一定條件下，1 mol A能與3 mol NaOH反應
B. 一定條件下，1 mol A能和5 mol氫氣發(fā)生加成反應
C. 一定條件下和濃溴水反應時，1 mol A能消耗3 mol Br2
D. A能與碳酸氫鈉溶液反應
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【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質如下表。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm—3 | 溶解性 |
A | —11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是
A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 過濾
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【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（
），杏仁含苯甲醛（
）。下列說法錯誤的是
A．肉桂醛能發(fā)生加成反應、取代反應和加聚反應
B．可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
C．肉桂醛和苯甲醛互為同系物
D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
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【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
（1）D中的含氧官能團名稱為 （寫兩種）。
（2）F→G的反應類型為 。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式 。
①能發(fā)生銀鏡反應；
②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。
（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式 。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖。
（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）
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【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質。
（1）按如圖裝置進行實驗，可觀察到反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。
該反應的化學方程式為_____，其能量變化為如圖中的______（填“A”或“B”）所示。
（2）某校化學興趣小組同學，為了測定鋁熱反應后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎稱得質量為x g，加入如圖裝置，再滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積為a ml（標況）。
①儀器A的名稱為_______。
②寫出樣品中Al與NaOH反應的化學方程式_______。
③該小組同學改進實驗，用恒壓漏斗（如圖）代替儀器A，其優(yōu)點有________（寫2點）。
④該樣品中鋁的含量為_________。
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2 在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】亞硝酸為弱酸，其鈉鹽（亞硝酸鈉NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，過量使用會使人中毒。其銀鹽不溶于水。某化學興趣小組對亞硝酸鈉的制備進行了探究。
（1）請設計一種簡單方法鑒別NaCl和NaNO2 :___________。
（2）利用如圖完成一氧化氮與過氧化鈉反應制備業(yè)硝酸鈉。查閱資料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。回答下列問題：
① 檢查裝置氣密性后，應進行的操作是_________。
② 裝置B 中Cu 參與反應的離子方程式為______，裝置C 的作用是______。
③ 裝置E發(fā)生反應的離子方程式為________。
④ 同學們經(jīng)過討論認為上述裝置仍然存在缺陷，D中生成的產(chǎn)物不純，D管中可能含有的雜質為________（填化學式），你認為應該進行的改進是__________。
（3）測定制取樣品中NaNO2的純度。
步驟：a.在5個有編號的帶刻度的試管中分別加入不同體積、相同濃度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL，并振蕩，制成標準色階；
試管編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
NaNO2含量(mg/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
b．稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待測液，加入1mLM，再加入蒸餾水至l0mL，并振蕩，與標準色階比較。
比較結果：待測液與④標準色階相同，則制取樣品中NaNO2的純度是________。
查閱資料可知：維生素C可有效降低NaNO2的含量。請完成下列實驗驗證方案：取5 mL 待測液，加入______，振蕩，再加入1mL M溶液，_____,再振蕩，與④ 標準色階對比。實驗現(xiàn)象為紫紅色比④ 標準色階淺，則證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。
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