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在A.B兩個大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發生分解反應:2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g),達到平衡時,其分解率分別為a%和b%,a b關系正確的是（）
A．a=b B．a<b C． a>b D．無法比較

考查在等容條件下的等效平衡
加入物質的物質的量相對大的容器相當于加壓，平衡左移，SO3的分解率相對較小，故答案為B

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學平衡的某可逆反應，當改變某反應條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是

A．正反應速率一定增大	B．生成物的質量分數一定增大
C．逆反應速率一定減小	D．至少有一種反應物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應： N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)  △H ＜0
（1）該反應450℃的平衡常數     500℃時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度

不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的物質的量為0.2mol
計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N₂)為        mol/(L·min)
（4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關系式：    　　　　　　              ；
（5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，
則平衡               移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下反應2NO₂（g ）

N₂O₄( g ) 已達到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是

A．變深

B．變淺

C．先變深再稍變淺

D．先變淺再稍變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應： CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。

（1）圖1是反應時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=        。
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線       （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時反應的能量變化，不使用催化劑時該反應的逆反應的活化能為    。
（3）該反應平衡常數K的表達式為                                  ，溫度升高，平衡常數K        （填“增

大”、“不變”或“減小”）
（4）恒容條件下，下列措施中能使

增大的有。

A．升高溫度	B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH₂	D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某可逆反應進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。則該反應的化學方程式為；反應開始至2分鐘，能否用C表示反應速率嗎？（填“能”或不能”），原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有甲、乙兩個容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A(g)＋B(g)

xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol

B，達平衡時測得其中C的體積分數為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時測得C的體積分數為W%。試回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(A) ＝        。
（3）若x＝4，則W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應2SO₂+O₂