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等物質的量的鈉、鎂、鋁分別與足量稀鹽酸反應，在同溫同壓下放出H₂的體積比為（　�。�

A、1：2：3

B、1：1：1

C、3：2：1

D、2：3：6

考點：化學方程式的有關計算,鈉的化學性質,鎂的化學性質,鋁的化學性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：由于金屬完全反應，根據電子轉移守恒可知，同溫同壓下生成氫氣的體積之比等于金屬提供電子數目之比．

解答： 解：由于金屬完全反應，根據電子轉移守恒可知，同溫同壓下生成氫氣的體積之比等于金屬提供電子數目之比，故等物質的量的鈉、鎂、鋁分別與足量稀鹽酸反應，相同條件下生成氫氣體積之比=1：2：3，故選A．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，可以利用方程式進行計算，題目利用電子轉移守恒進行解答，結合計算過程．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種變化中，不屬于化學變化的是（　�。�

A、向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀

B、加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末

C、向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，顏色由黃色變成紅褐色

D、向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定氣體體積的主要因素是（　�。�
①氣體分子直徑；②所含分子數；③氣體相對分子質量；④分子間的距離．

A、只②③④	B、只②④
C、只①③④	D、①②③④全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列反應可設計原電池：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液，丙是浸有KI淀粉溶液的濾紙，a、b是Pt電極．下列敘述中不正確的是（　　）

A、電池工作時．鹽橋中的SO₄^2-移向甲燒杯

B、電池工作時，電子由石墨1電極經外電路移向石墨2電極

C、甲燒杯中電極反應式為MnO₄^-+5e⁺+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O

D、濾紙丙的a電極附近出現藍色現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關生活或工業中的化學敘述，正確的是（　�。�

A、加碘食鹽能使淀粉溶液變藍

B、向高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對大氣的污染

C、綠色化學的核心是應用化學反應原理對環境污染進行治理

D、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10^-6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�

A、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=+1367.0 kJ?mol^-1（燃燒熱）

B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.3 kJ?mol^-1（中和熱）

C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=+269.8 kJ?mol^-1（反應熱）

D、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中發生如下事故處理方法正確的是（　　）

A、濃硫酸濺在皮膚上，用NaOH溶液中和

B、酒精灑在桌面上引起失火，可用水澆滅

C、苯酚沾在手上可用酒精洗去

D、濃堿濺在皮膚上用鹽酸來沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH=12，若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），所得混合液pH=2，求a：b等于

（2）已知A_nB_m的離子積=[c（A^m+）]ⁿ?[c（B^n-）]^m?，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示離子的物質的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積為

（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數K_b=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．回答下列問題：
（1）在反應②中，每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是

mol．
（2）若反應①在加熱條件下進行，單質A和化合物B按物質的量之比為1：2發生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是

．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體．在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

．
（ 4）由金紅石（TiO₂）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→TiCl₄

800℃Ar

Ti
已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

．

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