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19．對于化學反應A+B═C+D的下列說法中正確的是（　　）

	A．	若生成物C和D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應
	B．	若A和C是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應
	C．	若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀
	D．	若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是另一種堿和另一種鹽

分析 A、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；
B、單質與化合物反應生成另外的一種單質與一種化合物的反應，稱為置換反應；
C、堿和鹽反應可能生成兩種沉淀，例如A為氫氧化鋇溶液，B為硫酸銅溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
D、堿和鹽反應可能生成鹽和水，例如A為氫氧化鈉溶液，B為碳酸氫鈉溶液，反應生成碳酸鈉和水；

解答解：A、中和反應的反應物是酸與堿，生成物是鹽和水，但產物是鹽和水的反應不一定是中和反應，如氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水等，故A錯誤；
B、若A和C是單質，B和D是化合物，符合單質與化合物反應生成另外的一種單質與一種化合物，故B正確；
C、若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C、D可能是兩種沉淀，例如A為氫氧化鋇溶液，B為硫酸銅溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故C錯誤；
D、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是鹽和水，例如A為氫氧化鈉溶液，B為碳酸氫鈉溶液，反應生成碳酸鈉和水，故D錯誤；
故選B．

點評本題著重考查對中和反應及其他基本反應類型概念的準確理解，并會靈活分析進行解答．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某澄清溶液中可能含有下列離子：K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄²ˉ、HCO₃ˉ、Clˉ，
為鑒別其中含有的離子，進行如下實驗：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量原溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀．
下列關于原溶液的說法正確的是（　　）

	A．	原溶液中一定不存在Ba²⁺和HCO₃^-
	B．	取③中濾液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液一定有Fe³⁺
	C．	原溶液中一定存在SO₄^2-和Cl^-
	D．	為確定原溶液中是否含有K⁺，可通過焰色反應直接觀察焰色是否為紫色來確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為N_A
	B．	18g D₂O含有的電子數為10N_A
	C．	在標準狀況下，22.4LSO₃的物質的量為1mol
	D．	同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質．
（1）海水淡化的方法主要有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）；（填一種）．
（2）經過化學變化才能從海水中獲得的物質是ABC（填序號）
A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水
（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應①的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．反應②的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA	NaOH	混合后溶液的pH
甲	C（HA）=0.2mol•L^-1	C（NaOH）=0.2mol•L^-1	pH=a
乙	C（HA）=c₁mol•L^-1	C（NaOH）=0.2mol•L^-1	pH=7
丙	C（HA）=0.1mol•L^-1	C（NaOH）=0.1mol•L^-1	pH=9
丁	pH=2	pH=12	pH=b

請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸？若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）若考慮其他組的實驗結果，則c₁＞（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol•L^-1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A^-）與NaOH溶液中C（Na⁺）的關系是B
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷．
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；其中，C（A^-）=0.1+1×10^-9-1×10^-5mol•L^-1（不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡）．
（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前后C（HA）＞（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；b＜7（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．0.4g氫氧化鈉溶液溶于水，配成100毫升溶液．
（1）求其pH．
（2）若將上述溶液稀釋100倍，則求其pH．
（3）若在原溶液中加入pH等于2的鹽酸，鹽酸體積為多少時，與氫氧化鈉正好完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO₃）₂受熱分解的產物．
小組猜想：ⅰ．固體產物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一種或幾種
ⅱ．氣體產物可能有NO₂、N₂、O₂中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
c．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（1）針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO₃）₂固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N₂，并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續給裝置A加熱，過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N₂后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現明顯現象．
（3）回答問題
①小組預測一定有O₂生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O₂．
②N₂的電子式是

，步驟Ⅱ中，通入一段時間N₂的目的是避免對分解產物O₂的檢驗產生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內若出現了紅棕色氣體，其化學式是NO₂．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是驗證NO₂是否被吸收干凈，防止NO₂干擾后續對O₂的檢驗．
⑤實驗中發現Mg（NO₃）₂分解時有O₂生成，其實驗現象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產生上述現象的原因是Na₂SO₃+H₂O?NaHSO₃+NaOH、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
⑥實驗中Mg（NO₃）₂分解沒有N₂生成的理由是Mg（NO₃）₂的質量與剩余固體、NO₂、O₂的質量之和相等，已符合質量守恒定律．
⑦Mg（NO₃）₂分解的化學方程式是2Mg（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂↑．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是吸收空氣進入的O₂所致．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用廢鍍鋅皮制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產物ZnSO₄晶體的使用流程如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似．
（1）用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外，另一個作用是除去表面的油污．為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時間，可采用的措施是加熱、將固體粉碎（答兩條）；
（2）加入適量H₂O₂溶液主要作用是氧化亞鐵離子，溶液B中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1：2；
（3）在由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須緩慢滴加NaOH溶液并持續通入N₂，持續通入N₂的原因是防止Fe²⁺被氧化；
（4）請補充完整下列由溶液A獲得副產品ZnSO₄晶體的實驗步驟：
①向溶液A中通入CO₂氣體，得到Zn（OH）₂沉淀；②過濾、洗滌得到沉淀；③用適量的稀硫酸將沉淀完全溶解；④將溶液加熱濃縮、冷卻、洗滌、干燥即可得到產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．

某碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合樣品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的$\frac{1}{10}$，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO₂的質量和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該過程所發生反應的化學方程式：K₂CO₃+HCl═KCl+KHNO₃，KHNO₃+HCl═KCl+H₂O+CO₂↑
	B．	混合樣品中碳元素的質量分數為8.5%
	C．	混合樣品中含碳酸鉀41.4g
	D．	將原混合液體充分加熱后，再加入足量的鹽酸，整個過程中產生的CO₂總量不變

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