Question

10．氫氧化鐵膠體制備步驟如下：
（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl₃溶液；
（3）繼續煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）₃膠體．
回答下列問題：
（1）寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（2）如何確定你制備膠體是否成功？出現丁達爾效應說明膠體制備成功；
（3）若向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入H₂SO₄溶液至過量會出現的現象：先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解．

Answer 1

分析 （1）制備Fe（OH）₃膠體是利用了Fe³⁺在溶液中的水解；
（2）根據膠體的獨有的性質--丁達爾效應來分析；
（3）根據膠體的性質判斷，加入稀硫酸產生聚沉現象；氫氧化鐵膠體聚沉后會產生氫氧化鐵沉淀，硫酸和氫氧化鐵沉淀反應，生成硫酸鐵和水．

解答 解：（1）制備Fe（OH）₃膠體是利用了Fe³⁺在溶液中結合了水中的OH^-，生成了Fe（OH）₃（膠體）和HCl，化學方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（2）膠體區別于其他分散系的特有的性質為丁達爾效應，故要判斷膠體是否制備成功，可以用丁達爾效應來判斷，當可見光通過時出現一條光亮的通路，
故答案為：出現丁達爾效應說明膠體制備成功；
（3）向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入H₂SO₄溶液至過量，電解質H₂SO₄電離出的SO₄^2-使Fe（OH）₃膠體發生聚沉，生成紅褐色沉淀，氫氧化鐵膠體聚沉后會產生氫氧化鐵沉淀，繼續加入硫酸，會發生酸堿中和反應，生成氯化鐵和水，此反應的離子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，出現的現象為：先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，
故答案為：先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解．

點評 本題考查了膠體的性質，應注意的是膠體區別于其他分散系的特有的性質為丁達爾效應，題目難度不大．