Question

以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一．
（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234g，則在理論上最多可得氯氣的體積為______升（標準狀況）．
（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣______克．
（3）若將7.1g氯氣用氫氧化鈉溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L NaOH溶液的體積為______mL．

Answer 1

（1）設電解234g氯化鈉生成氯氣的體積為V，則
2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                          22.4L
234g                          V
V=44.8L
故答案為：44.8；
（2）設2 mol的氯氣通入足量石灰乳中生成次氯酸鈣質量為m，則
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
 2                       143
 2mol                     m
m=143g；
故答案為：143；
（3）7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，設需要氫氧化鈉的物質的量為n，則
2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
2      1
n      0.1mol
n=0.2mol；
氫氧化鈉溶液體積=

n

c

=

0.2mol

0.5mol/L

=0.4L=400ml；
故答案為：400．