Question

4．用20克的燒堿配制成250mL的苛性鈉溶液，其溶質的物質的量濃度為2mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為2mol/L；含溶質的質量為0.08g；若將1mL的溶液加水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為0.02mol/L；其中含有鈉離子的質量為0.046g．

Answer 1

分析 根據n=cV，N=nN_A計算；根據n=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{V}$計算；溶液為均一穩定分散系，取出任意體積都和原溶液濃度相等；根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后溶質的物質的量濃度．

解答 解：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，c=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度不變，為2mol/L；n=cV=0.001L×2mol/L=0.002mol，m=nM=0.002mol×40g/mol=0.08g；溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為$\frac{0.001L×2mol/L}{0.1L}$=0.02mol/L；其中含Na⁺的物質的量為：0.02mol/L×0.1L=0.002mol，質量為0.002mol×23g/mol=0.046g，
故答案為：2mol/L；2mol/L；0.08g；0.02mol/L；0.046g．

點評 本題考查物質的量濃度計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用，把握溶液的特點以及溶液稀釋前后溶質的物質的量不變的特征