Question

【題目】下列實驗設計能達到相應實驗目的是

選項	實驗設計	實驗目的
A	在熱的NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液	制備Fe(OH)3膠體
B	將SO2通入KMnO4溶液	驗證SO2的漂白性
C	向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入適量MgCO3粉末，加熱、攪拌并過濾	除去MgCl2溶液中少量的Fe3+
D	將0.1molL-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1molL-1的Na2CO3溶液	比較BaCO3與BaSO4溶度積的大小

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．氫氧化鐵膠體：在沸水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色為止，氯化鐵和NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀而不能制備氫氧化鐵膠體，故A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應中二氧化硫體現還原性，故B錯誤；C．Fe3+水解溶液顯酸性，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，水解吸熱，加熱攪拌的條件促進水解，碳酸鎂和氫離子反應生成鎂離子和CO2，使三價鐵離子的水解平衡向正反應方向移動，使三價鐵離子變成氫氧化鐵沉淀除去，同時實現將雜質轉化為純凈物，故C正確；D．濃度商大于溶度積時產生沉淀，將0.1molL-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1molL-1的Na2CO3溶液，碳酸根離子和鋇離子的濃度商大于其溶度積導致硫酸鋇轉化為碳酸鋇，不能比較溶度積大小，故D錯誤；故選C。