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4．要除去混在CO2氣體中少量CO，最好的方法是（　　）
A．點燃B．通氧氣并點燃C．NaOH溶液D．過灼熱的氧化銅

分析 利用一氧化碳和二氧化碳的化學性質的不同除去二氧化碳中的一氧化碳：二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁；一氧化碳不溶于水，能夠燃燒，具有還原性，能把氧化銅還原成銅．

解答 解：A．CO雖然具有可燃性，但在不支持燃燒的CO2中少量的CO是不能夠被點燃的，故A錯誤；
B．不易燃燒，且易引入新雜質，故B錯誤；
C．不能除去雜質，但氫氧化鈉與二氧化碳反應，故C錯誤；
D．CO具有還原性，會和氧化銅反應生成銅和CO2，除去了雜質，而沒有引入新的雜質，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（　　）
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．可能不含CO32-D．可能含有SO42-或Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．20℃時對0.2mol•L-1的HA溶液中，改變下列條件一定能使HA的電離平衡正向移動的是（　　）
A．保持溫度不變，再加0.2mol•L-1的HA溶液
B．保持濃度不變，升高溫度
C．保持溫度不變，加水
D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Na2O與Na2O2的相同點是（　　）
A．氧元素化合價B．顏色狀態C．陰、陽離子個數比D．為堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器A、C、E的名稱蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管
②分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
A．粗鹽和泥沙：BB．花生油和水：C
（2）該小組同學查得相關資料如下：CCl4的沸點為77℃，I2的沸點為113.6℃，熔點為185.2℃，從碘的CCl4溶液中分離出碘單質，應采用的方法是d（填序號）．
a．過濾  b．升華  c．蒸發  d．蒸餾
（3）某同學用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈紫紅或紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9． 50mL 0.5mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱偏大（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會偏小；用50mL 0.5mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進行中和測定，測得的中和熱數值會無影響．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
溫度
實驗次數
 		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃
 		溫度差平均值（T2-T1）/℃
 
H2SO4NaOH平均值
126.226.0 30.1 
227.027.4 33.3 
325.925.9 29.8 
426.426.2 30.4 
則中和熱△H=-53.8kJ/mol（取小數點后一位）．
（本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比熱容均取4.2J/（g．℃））

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，它們的原子序數依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的外層電子數是內層電子數2倍，W是地殼中含量最高的元素，回答下列問題：
X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號表示），寫出Y單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液混合加熱時反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．銀鋅電池是一種高能電池，它以KOH溶液為電解質溶液，發生的電池總反應為Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，請回答下列問題：
（1）負極的電極反應式是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極的電極反應是為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
（2）電池工作時，負極附近溶液的pH降低（填“升高”或“降低，下同”），正極附近溶液的pH升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知下列四個熱化學方程式：
NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H1=a（i）
Ba（OH）2•8H2O（s）═BaO（s）+9H2O（1）△H2=b（ii）
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）═BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（1）△H3=c（iii）
BaO（s）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O（1）△H4=d（iv）
其中a、b、c 均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高．由此可知下列判斷一定正確的是（　　）
A．d＜0B．c＜2a+b+dC．c=2a+b+dD．c＞2a+b+d

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