下列說法正確的是（ ）
| A．反應熱就是反應中放出的能量 |
| B．在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 |
| C．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多 |
| D．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩定 |
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
．強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是
| A．△H1＜△H2＝△H3 | B．△H1＞△H2＞△H3 |
| C．△H1＞△H2＝△H3 | D．△H1＝△H2＜△H3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）
| A．化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化 |
B． 是放熱反應，說明CaO的能量大于 的能量 |
C． 晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發生，說明該反應是放熱反應 |
| D．由H2→2H的過程需要吸收能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法正確的是
| A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 |
| B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定 |
| C．在稀溶液中，H+（aq））+OH-（aq））=H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ |
| D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2 H2（g）+O2（g）="2" H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應 ①
②稀溶液中，
,下列結論正確的是
| A．碳的燃燒熱為110.5kJ/mol |
| B．2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ |
| C．0.5 molH2SO4(濃)與1 molNaOH溶液混合，產生57.3kJ熱量 |
| D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于熱化學反應的描述中正確的是
| A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol |
| B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0 kJ/mol |
| C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 |
| D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應的焓變小于0，所以在常溫下能自發進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種反應原理如下：
CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) – 49.0 kJ
下列說法正確的是
| A．1 LCH3OH蒸汽與1 L水蒸汽反應生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ |
| B．1個CH3OH分子與1個水分子反應生成1個CO2分子與3個H2分子吸收49.0 kJ熱量 |
| C．相同條件下1molCH3OH(g)與1mol H2O(g)的能量總和小于1molCO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和 |
| D．1 molCH3OH蒸汽與1 mol液態水反應生成1mol CO2氣體與3 mol 氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
| A．該反應是放熱反應 |
| B．加入催化劑后，反應加快，△E減小 |
| C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能 |
| D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大 |
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