Question

14．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
①H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g）△H₁
②2H₂S（g）+SO₂（g）=$\frac{3}{2}$S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
③H₂S（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=S（g）+H₂O（g）△H₃
④S（g）=$\frac{1}{2}$S₂（g）△H₄
則△H₄的正確表達式為（　　）

• A． △H₄=$\frac{1}{3}$（△H₁+△H₂-3△H₃）
• B． △H₄=$\frac{1}{3}$（3△H₃-△H₁-△H₂）
• C． △H₄=$\frac{3}{4}$（△H₁+△H₂-3△H₃）
• D． △H₄=$\frac{3}{4}$（△H₁-△H₂-3△H₃）

Answer 1

分析 利用蓋斯定律分析，不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是不變的；根據目標方程改寫分方程，然后求出反應熱．

解答 解：根據目標方程，把方程③反寫；把方程②乘以$\frac{1}{3}$；把方程①乘以$\frac{1}{3}$；然后三者相加；即△H₄=-△H₃+△H₂×$\frac{1}{3}$+△H₁×$\frac{1}{3}$=$\frac{1}{3}$（△H₁+△H₂-3△H₃），
故選A．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用，要注意方程式計量數的變化，及△H的符號的變化．