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3．下列物質分類的正確組合是（　　）
選項酸堿堿性氧化物鹽
AH2CO3純堿CaO明礬
BH2SO4燒堿Na2O小蘇打
CHNO3氨水Al2O3石灰石
DNaHCO3熟石灰Al（OH）3食鹽
A．AB．BC．CD．D

分析 酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是電離產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；
堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的化合物，反應為復分解反應；
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；據此回答判斷．

解答 解：A．純堿為碳酸鈉為鹽，不是堿，故A錯誤；
B．硫酸為酸，燒堿為氫氧化鈉為堿，氧化鈉和酸反應生成鹽和水為堿性氧化物，小蘇打為碳酸氫鈉為鹽，故B正確；
C．氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉是鹽不是酸，氫氧化鋁不是氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生物質的分類知識，注意基本概念的理解和掌握是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

在下列各說法中，正確的是( )

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數

C．中和熱可以選用稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液進行實驗測定

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH ＝－57.3kJ/mol，則NaOH和CH3COOH反應的中和熱ΔH<－57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作正確的是（　　）
①氯水存放于棕色廣口瓶中　
②可用氯化鐵溶液除去試管內難以刷去的銅跡　
③在200mL燒杯中，加入80mL水和20g KNO3晶體，配制質量分數約為20%的KNO3溶液　
④取鈉切割后，將剩余的鈉塊放入廢液缸　
⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出　
⑥在500mL容量瓶中加入12.5g膽礬和500mL水，配制0.1mol•L-1的硫酸銅溶液．
A．②⑤B．①④C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作、現象及由此得出的結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中銅粉溶解金屬銅比鐵活潑
B將pH試紙放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，點在pH試紙中央，與標準比色卡對照pH=2氯氣與水反應生成了強酸
C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調溶液的pH約為5有紅褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化為Fe3+
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入汽油，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色生成的I2全部溶于汽油中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗操作和說法中，正確的是（　　）
A．進行硫酸銅溶液的濃縮結晶實驗需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、蒸發皿
B．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
C．
按圖所示配制溶液
D．
按如圖可除去CO中混有的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銅在工農業生產中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；（只寫離子方程式）．
（2）某同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖甲是根據反應Fe+CuSO4Cu+FeSO4設計的原電池，請在圖甲中的橫線上完成標注．

②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學想在II中實現鐵上鍍銅，則應在a處通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發生的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當陽極產生的氣體為448mL（標準狀況下）時，溶液的pH=13（溫度為常溫，假設溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鈦（Ti）被稱為鐵、鋁之后的第二金屬，以TiO2制取Ti的主要反應
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO　　　
②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
下列說法正確的是（　　）
A．反應①是置換反應B．反應②是復分解反應
C．反應①中TiO2是氧化劑D．反應②中金屬鎂是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3+  Cu2+NO3-SO42-
B．pH＞7的溶液中：Na+Mg2+SO42-I-
C．由水電離出的c（H+）=l．0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+CO32-SO32-Cl-
D．加鋁粉能產生大量H2的溶液中：Na+NH4+NO3-Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．短周期元素中，A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素的最高正價是+6價；C元素原子M層電子數等于其L層電子數的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與氖原子的電子層結構相同，則
（1）A：CB：OC：SiD：Na（填元素符號）
（2）B元素與氫元素形成的化合物所含化學鍵為共價 （填“共價鍵”或“離子鍵”）

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