【題目】為了減少環境污染，應大力提倡的發電方式是（ �。�
A. 潮汐發電 B. 風力發電 C. 火力發電 D. 水力發電
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業的助熔劑。工業上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石，某化學實驗小組模擬工業上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。
已知：CaF2+H2SO4
CaSO4+2HF↑
(1)實驗儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學方程式表示)。
(2)裝置III的作用為______________________。
(3)在實驗過程中，裝置II中有CO2氣體逸出，同時觀察到有白色固體析出，請寫出該反應的離子反應方程式：__________________。
(4)在實驗過程中，先向裝置II中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是_______________。 .
(5)裝置II反應后的混合液經過過濾可得到Na3A1F6晶體，在過濾操作中確定沉淀已經洗滌干凈的方法是_____________________。
(6)在電解制鋁的工業生產中，陽極的電極反應式為_____________。
(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質，可用于裝置I反應后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0 g螢石加入裝置I中，完全反應后，將混合液加稀釋，然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，當出現_________現象時，到達滴定終點，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工業上有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
①浸取反應中氧化劑的化學式為________ ；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和___________（寫化學式）。
②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入試劑A調節溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_______ mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式_________________________ 。
④濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是______________ （寫化學式）。
（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。
①如下左圖為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差6.00 g，則電解過程中鹽橋中Cl-移向______________（填“甲池”或“乙池”）
②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉方向與先前一樣，但偏轉角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”) ，乙池中石墨為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是
A.H2O，O3，CCl4B.SO2，SiO2，CS2
C.P2O5，CO2，H3PO4D.CCl4，(NH4)2S，H2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是 ( )
A. 鈉與水反應:Na+2H2O
Na++2OH–+H2↑
B. 用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + 
BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++
+OH–CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室通常懸掛涂有CuI的濾紙監測空氣中汞蒸氣的含量，監測原理為：4CuI + Hg = Cu2HgI4 +2Cu下列敘述正確的是：
A. 在Cu2HgI4中I的化合價為-2價 B. 4mol CuI反應中失去4mol電子
C. 該反應中Hg 是還原劑 D. CuI既是氧化劑又是還原劑
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