Question

4．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：
（1）配平下列化學方程式，并標明電子轉移的方向與數目：Fe（OH）₃+NaOH+NaClO→Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
（2）該反應中氧化劑是次氯酸鈉（填寫名稱），鐵元素被氧化．
（3）當反應中有2molNa₂FeO₄生成，轉移的電子有6mol．

Answer 1

分析 （1）反應中Fe（OH）₃→Na₂FeO₄，Fe元素化合價由+3價升高為+6價，總共升高3價，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，總降低2價，化合價升降最小公倍數為6，故系數為，故Fe（OH）₃系數為2，故NaClO系數為3，由Fe元素守恒故Na₂FeO₄系數為3，由Cl元素守恒NaCl系數為3，由Na元素守恒NaOH系數為4，由H元素守恒H₂O系數為5；
（2）該反應中氧化劑是次氯酸鈉，鐵元素化合價升高，被氧化；
（3）反應有2molNa₂FeO₄生成，轉移6mol的電子．

解答 解：（1）反應中Fe（OH）₃→Na₂FeO₄，Fe元素化合價由+3價升高為+6價，總共升高3價，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，總降低2價，化合價升降最小公倍數為6，故系數為，故Fe（OH）₃系數為2，故NaClO系數為3，由Fe元素守恒故Na₂FeO₄系數為3，由Cl元素守恒NaCl系數為3，由Na元素守恒NaOH系數為4，由H元素守恒H₂O系數為5，配平后方程式為：2Fe（OH）₃+4 NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，所以電子轉移的方向與數目為：，故答案為：；
（2）該反應中氧化劑是次氯酸鈉，鐵元素化合價升高，被氧化，故答案為：次氯酸鈉；鐵；
（3）反應有2molNa₂FeO₄生成，轉移6mol的電子，故答案為：2molNa₂FeO₄；6．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意制備原理及物質的性質，題目難度中等．