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【題目】我國科學家首次將一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×109m)恢復了磁性。“鈷酞菁”的分子結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是( )

A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應

B.“鈷酞菁”分子所形成的分散系較穩定

C.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙,也能透過半透膜

D.此項研究可廣泛用于光電器件、生物技術等方面

【答案】C

【解析】C。“鈷酞菁”分子的直徑為1.3 nm,所形成的分散系屬于膠體,A項對;膠體屬于介穩體系,B項對;“鈷酞菁”分子能透過濾紙,但不能透過半透膜,C項錯;由高中理、化、生知識可知,磁性可聯系物理中的光電知識,與血紅素及葉綠素的結構和性質相似可聯系生物中的生物技術知識,D項對。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與社會發展以及人們生活質量的提高有密切關系。下列的敘述不正確的是( )

A. 1個標準大氣壓下,水只有在100℃時才能蒸發

B. 13C14C示蹤原子可以進行幽門螺旋桿菌的檢測

C. NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的殘留農藥

D. 使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力會減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.加入鋁粉能產生H2的溶液中:NH4Fe2SO42NO3

B.水電離出的c(H)1×1014mol·L1的溶液中:Ba2NO3KSO32

C.使苯酚顯紫色的溶液中:NH4+Na+ClSCN

D.使甲基橙變紅的溶液中:NaNH4SO42NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中,含有K+、SO42-、Cl-、NO3-,已知其中K+、SO42-、NO3-的個數比為8:1:2,則溶液中K2SO4、KCl、KNO3分子個數比為

A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗需要0.1mol/LNaOH溶液950mL,根據溶液配制中情況回答下列問題:

(1)實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有________

(2)根據計算得知,所需NaOH的質量為________g。

(3)下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母):

偏大的有_________;無影響的有__________  

A.稱量用了生銹的砝碼

B.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液

D.往容量瓶轉移溶液時,有少量液體濺出 

E.定容時仰視刻度線

F.定容后反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、M五種短周期的主族元素,原子序數依次增大。X、Y兩元素的最高正價與最低負價之和均為0;元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大;W是地殼中含量最多的金屬元素;這五種元素的原子最外層電子數之和為15。下列說法錯誤的是

A. X與Y以1 : 1的原子個數比形成的化合物有多種

B. W的最高價氧化物的水化物與Z的最高價氧化物的水化物之間不反應

C. 含有元素W的鹽溶液既能顯酸性,也能顯堿性

D. 五種元素原子半徑:Z>W>M>Y>X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是

A煤的干餾與石油的分餾均屬于化學變化

BBaSO4在醫學上用作鋇餐,Ba2+對人體無毒

C14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同素異形體

D葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象,不屬于膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XYZWR屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y元素的單質常通過分離液態空氣得到,Z元素的單質是常見的半導體材料,WZ同族,RY同族,其單質有殺菌作用。下列敘述不正確的是:

A. XY形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2,且均能與水反應。

B. 根據非金屬性強弱,不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物。

C. Y的簡單氫化物的沸點和熱穩定性均大于R的簡單氫化物。

D. 向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2WY2,均無白色沉淀生成,但一段時間后,通入RY2的一份中可能產生沉淀。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為:

A(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣393.51kJ/mol

B(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣395.41kJ/mol

則兩種同素異形體中較穩定的是______(填“A”或“B”)

(2)工業上用H2和Cl2反應制HCl,各鍵能數據為:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol.該反應的熱化學方程式是_____________

(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應為:

2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);H1=﹣72kJ·mol﹣1

CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);H2=+216kJ·mol﹣1

氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為 __________________

現有1molH2Og)與O2組成的混合氣,且O2的體積分數為x,將此混合氣與足量CH4充分反應.若x=0.2時,反應放出的能量為___________kJ

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同步練習冊答案
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