Question

將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12 L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質的量是（    ）

A.0.12 mol          B.0.11 mol            C.0.09 mol          D.0.08 mol

Answer 1

B

解析:

銅與濃硝酸反應，開始發生Cu+4HNO₃(濃)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，硝酸濃度由濃變稀，當變為稀硝酸時，又發生：3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，故當銅與HNO₃反應時，消耗的HNO₃轉變成了Cu(NO₃)₂和氮的氧化物（NO₂、NO）。n(Cu)==0.03 mol,n(NO₂）+n(NO)==0.05 mol;由N守恒：n_消耗(HNO₃)=2n〔Cu(NO₃)₂〕+n(NO₂)+n(NO)=2n(Cu)+n(NO₂)+n（NO)=0.03 mol×2+0.05 mol=0.11 mol。