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在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質后，有關判斷正確的是
A．適當升高溫度，CH3COOH的電離程度減小
B．加少量NaOH固體，CH3COOH 的電離平衡向正方向移動
C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動
D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH 的電離平衡平衡向正方向移動
B

試題分析：弱酸的電離為吸熱可逆過程，CH3COOHCH3COO?+H+，適當升高溫度，平衡向右移動，CH3COOH的電離程度增大，故A項錯誤；加入少量NaOH固體，OH?中和H+，降低了H+濃度，使平衡向右移動，B項正確；加少量0.1mol/L的HCl溶液，，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反應方向移動，C項錯誤；加少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO?)濃度增大，使CH3COOH的電離平衡向逆反應方向移動，D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是(　　)
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發生反應
④常溫下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
⑤常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1
A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示95 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)=          mol·L－1，Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是          (填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

（2）25℃時，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=           ，電離度為             。
（3）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量（已知如表數據）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為                          。
化學式
電離平衡常數(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是
A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應
D．NaCN溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸為弱酸。250C時將0．1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④；⑤；
A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

弱電解質在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原總分子總數的百分數叫做該電解質的電離度。現欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是
A．電解、NaOH溶液B．蒸餾、Na2CO3溶液
C．酯化反應、石蕊試液D．中和滴定、pH試紙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數）
C．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質
D．常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（   ）
A．B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘積D．OH-的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2O＋CH3COO－ CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是
A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸C．增大壓強D．升高溫度

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同步練習冊答案
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