Question

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)。根據題意完成下列各題：

(1) 判斷該反應達到平衡狀態的標志是                   。（填字母）

a．CO和CH₃OH濃度相等             

b．CO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 

d．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2) 欲提高CO的轉化率，下列措施可行的是

             。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂    b．向裝置中再充入H₂

c．改變反應的催化劑    d．升高溫度

(3) 反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝                   ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

(4) 在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             

(5) 在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

    a．氫氣的濃度減少          b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

    c．甲醇的物質的量增加      d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

Answer 1

(1)bc（2）b（3）

減小

（4）（5）bc

解析:

略