Question

【題目】今有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結構。

按要求填空：

（1）A的元素符號 ，質子數比中子數少2的B元素的一種核素的符號 ，F的原子結構示意圖 。

（2）D和E兩者的氫化物穩定性較強的是 （填化學式）。

（3）C單質與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 。

（4）工業上制取單質D的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）Na；；；

（2） PH3；（3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4） SiO2＋2C2CO↑＋Si。

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素，A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，C是Al元素，Al最外層有3個電子，那么A和F的最外層電子數為8，據此得出A應是金屬性很強的元素且原子序數小于Al，則A是Na元素，F是Cl元素，B的原子序數大于A而小于C，所以B是Mg元素；D元素原子的最外層電子數比次外層少4個，最外層是8個電子，則其最外層是4個電子，所以D是Si元素；E元素原子次外層電子數比最外層多3個，次外層是8個電子，則最外層是5個電子，所以E是P元素。依據分析可知：A為鈉、B為鎂、C為鋁、D為硅、E為磷、F為氯。

（1）A為Na，B是12號Mg元素，質子數比中子數少2的B元素的一種核素質量數是12+(12+2)=26，該原子的符號表示為；F為氯，F的原子結構示意圖是；

（2）D為硅、E為磷，由于元素的非金屬性P>Si，元素的非金屬性越強，其氫化物穩定性就越強。所以穩定性：PH3>SiH4；

（3）Al單質與A的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉溶液發生反應，產生偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）D為硅，在工業上是用焦炭還原SiO2制取Si的，反應的化學方程式是：SiO2＋2C2CO↑＋Si。