Question

4．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A． 原子半徑：Na＜Mg＜Al
• B． 熱穩定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄
• D． 原子最外層電子數：F＞S＞Ca

Answer 1

分析 A、同周期元素原子的半徑從左到右依次減小；
B、同周期元素氣態氫化物的穩定性從左到右逐漸增強；
C、根據同周期、同主族最高價含氧酸的遞變規律可以得出正確判斷；
D、最外層電子數等于主族的族序數．

解答 解：A．同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Al＜Mg＜Na，故A錯誤；
B．同周期元素氣態氫化物的穩定性從左到右逐漸增強，即熱穩定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．同周期最高價氧化物對應水合物的酸性從左到右依次增強（Si、P同周期），同主族最高價氧化物對應水合物的酸性從上到下依次減弱（C、Si同主族），則酸性強弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D．F為第VIIA族，S為第VIA族，Ca為第IIA族，則原子最外層電子數：F＞S＞Ca．故D正確；
故選A．

點評 本題考查的主要是同周期元素性質的遞變規律，運用遞變規律解題要判斷是同周期還是同主族，才能正確運用規律，題目難度不大．