【題目】“環境保護”意識深入人心,下列關于酸雨的認識中錯誤的是
A．.正常條件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”
B．冰島火山噴發含有大量SO2,在局部區域形成酸雨
C．全球“低碳”行動能減少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害
D．汽車尾氣含有氮氧化合物,過量排放形成酸雨
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：
（1）原子半徑最大的元素是 _____；在化合物中只有負價的元素是 ______；屬于副族元素是____；適合作半導體材料的是____，（只用表中的字母填寫）
（2）V在周期表中的位置第____周期第______族．
（3）A與M元素形成的化合物是______化合物，D與Z原子形成的化學鍵是____鍵；
（4）J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________________________________；（用化學式表示）
（5）L元素形成的氫化物的在－4℃時是__________晶體(填晶體類型)，其密度比對應的液態還小，呈固體而非氣體的原因是____________________________________。
（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式_________________________________________________________________。
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【題目】根據能量變化示意圖，下列說法正確的是
A. 1molC和1molH2O反應生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量
B. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol
C. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量
D. 加入適當的催化劑，可以加快正、逆反應速率
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【題目】工業廢水需處理達標后才能排放，下列廢水處理的方法合理的是( )
A. 用中和法除去廢水中的酸
B. 用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C. 用氯氣除去廢水中的懸浮物
D. 用臭氧除去廢水中的異味
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【題目】2008 年北京奧運會，火炬燃料是環保燃料 C3H8 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.利用丙烷的燃燒反應，可以設計成原電池
B.選用丙烷作燃料，除了環保外，還因為它常溫常壓下是液態，便于儲存
C.火炬燃燒時，存在兩種能量轉化形式
D.C3H8燃燒反應中反應物的鍵能和大于生成物鍵能和
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【題目】某研究性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實驗方案如下：
已知：
①Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+
②金屬離子沉淀的PH如下：
離子 | 開始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
③不同溫度下化合物的溶解度如下：
物質 | 溶解度/(g/110g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
K2SO4 | 7.4 | 14.8 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
請回答：
（1）操作A的名稱是____，加入硫酸的目的是_____。
（2）寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發生反應的離子方程式________。
（3）操作B由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥。則下列說法正確的是__________。
A.操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結晶
B.洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
C.當溶液出現過飽和現象時，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
D.進行洗滌2操作時，可用摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①請簡述將已用移液管吸取的待測液轉移至錐形瓶中的操作__________。
②滴定時，先稱取0.5000g K2Cr2O7 產品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標準溶液進行滴定，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測樣品溶液的體積/mL | 0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
2 | 25.00 | 1.56 | 29.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 26.02 |
則測得K2Cr2O7產品的純度是_________（以質量分數表示）。
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【題目】無水FeCl3在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華，實驗室可用下列裝置制備。
（1）反應開始后，裝置D硬質玻璃管中出現的現象為__________。
（2）裝置F中所盛的試劑為___________。
（3）下列有關該實驗的說法中，不正確的是__________。
A．B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解
B．E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積
C．若氯氣不足則會產生FeCl2
D．向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質量
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【題目】（1）實驗測得，4g甲醇液態在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出90kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________。
（2） 已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ/mol。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值：_________________。
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) △H3 =-2599kJ·mol-1③
根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變：____________。
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【題目】已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是（ ）
A. 3s23p3 B. 4s2 C. 4s24p1 D. 3s23p5
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