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對下列化學反應從不同的角度進行分類:

①碳在氧氣中燃燒;②硫在氧氣中燃燒;③鐵絲在氧氣中燃燒;④鋁粉在氧氣中燃燒;⑤蠟燭在氧氣中燃燒。

分類標準1:是不是化合反應。反應①②③④是一類,都是化合反應;反應⑤為一類。分類標準2:反應物的特點。反應①②為一類,都是非金屬跟氧氣反應,反應③④為一類,都是金屬跟氧氣反應,反應⑤為一類;分類標準3:反應物的特點。反應①②③④為一類,都是無機物(或單質)跟氧氣反應,反應⑤為一類;……


解析:

本題能力層次為C。根據反應的特點及反應物質的類別等進行分類。分類法是學習科學知識和從事科學研究行之有效、簡單易行的科學方法。對給定的物質、反應等,根據需要可以有不同的分類方法,如交叉分類法、樹狀分類法等。對物質或反應進行分類時,關鍵是選擇分類的“標準”,標準的選擇是否恰當取決于對物質或反應的認識是否正確和全面。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學變化中既有物質變化,也有能量變化,研究化學反應有利于指導工業生產.下列是常見的化學反應:①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應 ④煅燒石灰石.
(1)從不同角度可以對上述反應進行分類:從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是
②③
②③
(填序號,下同);從有無電子轉移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是
;從反應前后物質種類的變化角度看,①和④均屬于
分解
分解
反應;①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為
離子鍵
離子鍵
共價鍵
共價鍵

(2)反應③在實驗室中用于制備氫氣,要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是
c
c

a.加入硝酸,增大氫離子的濃度     b.用濃硫酸代替稀硫酸
c.加入少量銅粉                   d.將稀硫酸的體積加倍.
反應③可以設計成原電池反應,其中負極上反應的物質是
,電子流向
極.
(3)反應②是可逆反應,常應用于工業生產,升高溫度正反應速率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),逆反應速率
增大
增大
;請列舉一項該反應達到平衡的標志
正反應速率等于逆反應速率
正反應速率等于逆反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析,下列是關于化學反應的系列研究,請根據相關信息回答問題.
(1)關于反應物之間的定量關系的研究:已知反應:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,該反應的離子方程式為:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

(2)關于反應速率、限度的研究:
①已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12,在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿,測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L

②科學研究發現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣,發生反應:2H2O(g)
Cu2O
2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1不同時段產生O2的量見下表:
時間/min 20 40 60 80
n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應速率 v(H2O)=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
;達平衡時,至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ.

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發生反應,各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示.附圖中乙圖為t2時刻后改變容器中條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件,所用條件均不同.已知,t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c(B)未畫出].請回答:
I:t4-t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強

II:B的起始物質的量為
0.04mol
0.04mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

將化學知識系統化,有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。

問題1:從不同的角度,化學反應可以有不同的分類方法。請在下方的方框中,用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系(每類反應各用一個圓圈表示)。

問題2:化學反應的發生是有條件的。反應物相同,反應條件不同,產物不同(列舉一例,用化學方程式表示,下同):____________________________________________________、___________________________________________________________________。

問題3:得到同樣產物的途徑是多樣的。反應物不同,反應條件相同,產物相同:_____________________________________________________________________、_____________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析,下列是關于化學反應的系列研究,請根據相關信息回答問題.
(1)關于反應物之間的定量關系的研究:已知反應:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,該反應的離子方程式為:______
(2)關于反應速率、限度的研究:
①已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12,在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿,測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=______.
②科學研究發現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣,發生反應:2H2O(g)數學公式2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1不同時段產生O2的量見下表:
時間/min20406080
n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020
則前20min的反應速率 v(H2O)=______;達平衡時,至少需要吸收的光能為______kJ.

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發生反應,各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示.附圖中乙圖為t2時刻后改變容器中條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件,所用條件均不同.已知,t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c(B)未畫出].請回答:
I:t4-t5階段改變的條件為______,
II:B的起始物質的量為______.

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