Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z⁺、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比值依次為2、3、4、2，下列有關(guān)這四種元素敘述正確的是（　　）

A．Z與W形成的Z₂W型化合物在水溶液中Z⁺離子與W^2-離子個數(shù)比為2：1

B．Y與X、Z、W分別能形成兩種化合物

C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈堿性的化合物

D．化合物XY₂、XYW、XW₂隨著共價鍵的鍵長逐漸增大，熔沸點逐漸降低

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z⁺、W的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，Z⁺的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，
所以Z的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Z為Na；
結(jié)合原子序數(shù)可知，X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以X為C；
Y的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Y為O；
W的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以W為S，
然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z⁺、W的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，Z⁺的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，
所以Z的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Z為Na；
結(jié)合原子序數(shù)可知，X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以X為C；
Y的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Y為O；
W的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以W為S，
A．Z與W形成Na₂S，在水溶液中S^2-離子水解，故溶液Na⁺離子與S^2-離子個數(shù)比大于2：1，故A錯誤；
B．O和C形成CO、CO₂，O和Na形成Na₂O、Na₂O₂，O和S形成SO₂、SO₃，故B正確；
C．Y、Z、W可能形成硫酸鈉、亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，故C錯誤；
D．CO₂、COS、CS₂共價鍵的鍵長逐漸增大，都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量增大，熔沸點增大，故D錯誤，
故選：B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)系，注意短周期不考慮稀有氣體時電子層為2或3即可解答，難度中等．