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8．下列說法正確的是（　　）
A．所含質子數和電子數相等的微粒一定是原子
B．兩種微粒如果核外電子排布相同，化學性質就一定相同
C．質量數相同的原子其化學性質一定相同
D．具有相同核電荷數的原子或單核離子一定是同種元素

分析 A、H2O、HF等均是10核微粒，質子數=電子數，不是原子；
B、核外電子排布相同，化學性質不一定相同；
C、化學性質與最外層電子排布有關，與質量數無關；
D、質子數決定元素的種類．

解答 解：A、H2O、HF、NH3等所含質子數和電子數均相等，但不是原子，故A錯誤；
B、Cl-只有還原性，K+只有氧化性，Ar既沒有氧化性也沒有還原性，但三者粒子核外電子排布相同，故B錯誤；
C、質量數相同的原子，其最外層電子數不一定相同，故化學性質不一定相同，故C錯誤；
D、元素是一類具有相同核電荷數原子的總稱，故具有相同核電荷數的原子或單核離子一定是同種元素，故D正確，
故選D．

點評 本題主要考查的是元素的組成，涉及質量數、化學性質決定因素、質子數等概念，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應，這一反應生成的鹽中陽離子的化學式是（　　）
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來配制0.5mol•L-1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（　　）
A．稱取碳酸鈉晶體100g
B．定容時俯視觀察刻度線
C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌
D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用如圖實數裝置進行中加熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間天滿碎泡沫塑料除了其支撐作用外，還有的作用是減少實驗過程中的熱量損失，從裝置上看，圖中缺少的一中玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50ml 0.25mol•L-1H2SO4溶液與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃，已知中和后生產的任意的比熱容c為4.2J．g-1℃，任意的密度均為1g．cm-3，忽略任意混合后的體積變化．通過計算可得中和的熱△H=-57.12KJ．mol-1（保留2位小數），H2SO4和NaOH反應的化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.12KJ•mol-1
（3）若將NaOH溶液變為相同體積，相同濃度的氨水，測得中和熱為△H2，則△H的關系為△H2＞△H（填“＜”“＞”“=”，理由是中和過程中NH3•H2O電離吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知弱酸的電離平衡常數如下表：下列選項正確的是（　　）
 弱酸 H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數（925℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水楊酸的第二級電離 Ka2 遠小于第一級電離Ka1的原因之一是能形成分子內氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知2Na[Al（OH）4]+CO2═Na2CO3+2Al（OH）3↓+H2O　2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．某鋁合金中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，某同學設計如下實驗：
（1）取樣品a g，稱取時使用的主要儀器的名稱為托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有的陽離子（H+除外）有Al3+、Mg2+，濾渣中含有銅、硅，在溶解、過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步操作中有關反應的離子方程式Al3+4OH-═[Al（OH）4]-（或Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-），Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、R是五種常見的前四周期元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX單質分子中σ鍵和π鍵數目之比為1：2
YY 基態原子的最外層電子排布式為 nsnnpn+2
ZZ的第一電離能在同周期主族元素中最小
WW的氧化物是導致酸雨的主要物質之一
R基態原子的核外電子排布中未成對的電子數最多
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，R基態原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）Y的電離能比X的小（填“大”或“小”），Y的最簡單氫化物由液態變為氣態所需克服的微粒間作用力是氫鍵；
（3）ZX3受撞擊會產生一種離子化合物和一種氣態單質，該反應的化學方程式是3NaN3=Na3N+4N2↑．
（4）工業廢水中含有的R2O72-離子，常用Fe2+將其還原為R3+離子，再通過調節溶液的pH值，使其轉化為
氫氧化物沉淀除去．試寫出酸性條件下R2O72-與Fe2+反應的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（5）已知在25℃、101KPa時：2Cu（s）+W（s）=Cu2W（s）△H=-79.5KJ/mol
W（s）+Y2（g）=WY2（g）△H=-296.6KJ/mol
根據上述反應，請寫出Cu2W與Y2反應生成Cu與WY2的熱化學方程式Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下面的反應中，氨作為氧化劑參加反應的是（　　）
A．NH3+H3PO4═NH4H2PO4B．2NH3+2Na═2NaNH2+H2
C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2D．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最簡式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的是（　　）
A．1辛烯和3甲1丁烯B．苯和乙炔
C．正丁烷和2甲基丙烷D．甲苯和乙苯

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同步練習冊答案
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