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9．制取無水乙醇時，下列物質中，哪個最適宜用于除去乙醇中微量的水（　　）
A．無水氯化鈣B．無水硫酸鎂C．金屬鈉D．金屬鎂

分析 A．氯化鈣與乙醇發生絡合反應；
B．無水硫酸鎂具有吸水性，但是不能夠將乙醇中微量水除盡；
C．鈉與水、乙醇都反應；
D．鎂與水加熱反應生成氫氧化鎂和氫氣，與乙醇不反應；

解答 解：A．無水氯化鈣與乙醇發生絡合反應，所以不能用來除去乙醇中的水，故A錯誤；
B．無水硫酸鎂具有吸水性，但是不能夠將乙醇中微量水除盡，故B錯誤；
C．鈉既能與水反應，也能與乙醇反應，不能利用Na來除去乙醇中微量的水，故C錯誤；
D．鎂與水加熱反應生成氫氧化鎂和氫氣，與乙醇不反應，可以除去乙醇中微量的水，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質的分離和提純，明確乙醇、氯化鈣、硫酸鎂、鎂的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、NO3-、CO32-B．Na+、Fe3+、I-、SO42-
C．K+、Cu2+、SO42-、OH-D．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．強弱電解質的區別是溶液的導電能力大小
B．溶液與膠體的本質區別是有無丁達爾效應
C．相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
D．約含6.02×1023個Na+的Na2O2投入水中配成1L溶液，Na+的物質的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A是第三周期n主族元素，則A的原子序數為10+n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設阿伏加德羅常數為NA，將1mol的KAl（SO4）2•12H2O溶于水配成2L溶液，下列說法中不正確的是（　　）
A．1L溶液里含有NA個SO42-
B．1L溶液里K+離子數比SO42-離子數少NA個
C．2L溶液里，陰、陽離子的總數大于4NA個
D．2L溶液里，Al3+離子個數一定小于NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數表達式為K=$\frac{c{（CH}_{3}OH）}{c（CO）{•c}^{2}{H（}_{2}）}$．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是d（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是b．
a．升高溫度b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-（0.5a+2c-0.5b）kJ•mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為甲醇，c口通入的物質為氧氣．
②該電池正極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．1273k時，在固定體積為2L的密閉容器中加入2mol一氧化碳和2mol水，進行化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．達到平衡狀態時測得H2濃度為0.5mol/L．
（1）計算1273k該反應的平衡常數K；
（2）計算此時CO的平衡轉化率；
（3）向該容器中再充入多少mol水才能使CO平衡轉化率達到90%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在硫酸工業中，SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟
（1）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現還原性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為2：5（已知KMnO4酸性條件下的還原產物為Mn2+）
（2）某溫度下，SO2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol，開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，當反應達到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=K=$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）×{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$=3.33（寫出表達式并計算）
（3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196KJ/mol反應的圖象中，錯誤的是C

（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是ACE（填字母）
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設想以如圖裝置生產硫酸，寫出a電極的電極反應式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+檢驗SO42-的具體操作為取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀說明溶液中含SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列各組物質中，互為同位素的是C（填選項）
互為同素異形體的是A（填選項）
互為同分異構體的是E（填選項）
互為同系物的是BD（填選項）
A．O2和O3              B．CH3CH3和C4H10
C．37Cl和35Cl           D．CH2=CHCH3和CH3CH2CH=CHCH3
E．CH3C（CH3）2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3．

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