Question

向100毫升2mol/L的AlCl₃溶液加入多少毫升1mol/L的NaOH溶液得3.9克沉淀（　　）

• A、100毫升
• B、200毫升
• C、6 00毫升
• D、750毫升

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結合方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量，進而計算需要氫氧化鈉溶液體積．

解答： 解：100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞3.9g，
n[Al（OH）₃]=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質的量為0.05mol×3=0.15mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.15mol

1mol/L

=0.15L=150mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.2mol 0.6mol  0.2mol
          Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.05）mol （0.2-0.05）mol
則消耗的堿的物質的量為0.6mol+（0.2-0.05）mol=0.75mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.75mol

1mol/L

=0.75L=750mL；
故選D．

點評：本題考查方程式的有關計算，題目難度中等，關鍵是根據氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發生的反應，再結合反應的有關方程式計算．