Question

已知硫代硫酸鈉溶液與稀H₂SO₄反應可析出單質硫沉淀：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，某同學按下表進行實驗，請你判斷哪一組先出現渾濁？

編號	加3% Na2S2O3(mL)	加1∶5的H2SO4(滴)	溫度(℃)	出現渾濁的快慢
1	5	25	室溫
2	5	15	室溫＋10
3	5	25	室溫＋20

答案：________________。

 

Answer 1

【答案】

第3組

【解析】

試題分析：反應物濃度越大，反應溫度越高，反應速率越快。由編號1和3可以看出，兩反應濃度相同，但溫度3高于1，故3先出現渾濁，再將3和2比較，3的溫度、濃度均比2高，故最先出現渾濁的是第3組。

考點：考查外界條件對反應速率的影響

點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確在判斷外界條件對反應速率影響時，需要固定其它條件，然后才能直接比較。有助于培養學生規范嚴謹的實驗設計能力，提高學生的應試能力和學習積極性。