【題目】下列化學方程式和離子方程式書寫不正確的是（ ）
A. 甲苯和液溴可以發生如下的反應：
+Br2
+HBr
B. 甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱的化學方程式：HCOOH +2Ag(NH3)2OH
(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳反應的離子方程式：
D. 尼泊金酸（
）與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式+HCO3-→
+H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】
A.甲苯和液溴在鐵做催化劑時溴取代苯環上的氫原子，發生取代反應，反應方程式為：
+Br2
+HBr，故A正確；
B.甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱的化學方程式：HCOOH +2Ag(NH3)2OH
(NH4)2CO3+H2O+2Ag↓ +2NH3，故B錯誤；
C.由于酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉，苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳反應生成的是苯酚和碳酸氫鈉，反應方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C正確；
D.尼泊金酸含有的官能團為酚羥基和羧基，酚-OH不與碳酸氫鈉反應，則尼泊金酸只有-COOH與碳酸氫鈉反應，以1：1反應，反應的離子方程式為：
+HCO3-→
+H2O+CO2↑，故D正確。
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學使我們的生活更加美好。使用自熱材料的暖貼、自熱食品極大的方便了人們的生活。
(1)自熱材料是利用化學反應原理，將_____能轉化為熱能供人們使用。一般利用原電池原理來_____(“加快”或“減慢”)放熱速度。
(2)暖貼中自熱材料的主要化學成分有：鐵粉、炭粉、氯化鈉固體、其他輔助成分及保溫材料等，并用可控制氧氣透過速率的無紡布包裝。在工作時，鐵粉與炭粉形成原電池反應，該反應過程中的能量變化關系圖中，正確的是______。
(3)控制適當的氧氣透過速率，使暖貼保持一個適合人體的溫度，無紡布非常重要。制作無紡布的原料為丙烯，丙烯結構如圖。關于丙烯分子內的相互作用有______。
A.共價鍵 B.離子鍵 C.范德華力 D.氫鍵
(4)自熱食品的自熱材料中，除有暖貼當中的成分外，還有生石灰、鋁粉、碳酸鈉等，仍用無紡布包裝。使用時先加適量的水。開始時有放熱的非氧化還原反應發生，其化學方程式為_____。然后會形成強堿性溶液，并進一步發生劇烈反應，并產生一種易燃易爆的氣體，大量放熱，將食品煮熟。該反應的離子方程式為：_______。商家為保證迅速放熱，采取了以下哪些加速反應的措施：_____。
①形成原電池反應 �、趯X粒制成鋁粉 ③增大壓強 �、苁褂么呋瘎�
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人民網報道：在巴勒斯坦已故領導人阿拉法特的遺物中檢出超過正常標準的高放射性元素
Po。下列有關敘述正確的是（ �。�
A.Po的相對原子質量為210
B.Po與
Po互為同素異形體
C.Po位于第六周期ⅥA族
D.Po原子核內的中子數為84
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【題目】已知斷開 1mol Cl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量，根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是( )
A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1
B.生成1mol H2(g)中的H-H鍵放出 121.5 kJ 能量
C.斷開1mol HCl(g)中的H-C1鍵要吸收 864 kJ 能量
D.HCl(g) =
H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 在雞蛋清溶液中分別加入飽和
溶液，都會因鹽析產生沉淀
B. 油脂為高分子化合物，其飽和程度越大，熔點越低
C. 
的水解產物是
和
D. 麥芽糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應
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【題目】某密閉容器中發生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應的速率（v）隨時間
（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是（ ）
A. 
時加入了催化劑B. 
時降低了溫度
C. 
時增大了壓強D. 
時間內轉化率最高
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【題目】乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，某化學實驗小組為了探究石蠟油(17個碳以上的液態烷烴混合物)分解產物中有乙烯存在，設計了如下實驗方案：
（查閱資料可知：乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。）
（1）乙烯的結構式是___。
（2）B中實驗現象：___。
（3）C中發生反應的化學方程式：__，反應類型：___。
（4）通過上述實驗探究可知，除去乙烷中混有的乙烯，可以選擇的試劑是___。
A.水 B.溴水
C.氫氧化鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液
（5）關于乙烯，下列說法中不正確的是___。
A.聚乙烯塑料可以用做食品包裝袋
B.乙烯在一定條件下可以和水反應制乙醇
C.乙烯分子中所有原子不共面
D.乙烯是一種植物生長調節劑，可以延長果實和花朵的成熟期
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO．下列敘述正確的是（ ）
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3
D．氮化鋁晶體屬于分子晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
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