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已知下面三個數據:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數,若已知下列反應可以發生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是(  )

A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根據其中兩個反應即可得出結論
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合(混合溶液體積為兩溶液體積之和),恰好完全中和,則下列說法錯誤的是

A.氨水的濃度等于鹽酸的濃度
B.原氨水中有1%的含氮微粒為NH4
C.氨水中水電離出的c(H)是鹽酸中水電離出的c(H)的100倍
D.混合溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

咖喱是一種烹飪輔料,白色襯衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗滌,發現黃色污漬變成紅色,經水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學原理的試劑有(  )

A.石蕊試液 B.品紅試液 C.氯水 D.淀粉­KI(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數據如下表:

實驗編號
起始濃度/mol·L1
反應后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)

0.1
0.1
9

x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是(  )
A.實驗①反應后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)
B.實驗①反應后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)=mol·L1
C.實驗②反應后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol·L1
D.實驗②反應后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表:

弱酸的化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
則下列有關說法正確的是(  )
A.等濃度的各溶液pH關系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法中正確的是(  )

A.難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止
B.Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關
D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下圖表示水中c(H)和c(OH)的關系,下列判斷錯誤的是(  )

A.兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)=KW
B.M區域內任意點均有c(H)<c(OH)
C.圖中T1<T2
D.XZ線上任意點均有pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是(  )

A.HA可能為一元弱酸
B.MOH為一元強堿
C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D.若K點對應的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(   )

A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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同步練習冊答案
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