在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g) === B(g)＋C(g)，若反應物A的濃度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需要20 s，那么反應物濃度再由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需要的時間為( )
A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．無法判斷
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B兩原子,A原子L層比B原子M層少3個電子,B原子L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍,則A、B分別是( )
A．硅和鈉 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和鋁
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下學期第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，不正確的是
A．若形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵所吸收的能量，則是放熱反應
B．若反應物的總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
D．化學反應必然伴隨著能量的變化和化學鍵的變化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C16H16O2的某芳香族化合物A，能在酸性條件下水解生成B和C，B在一定條件下可氧化生成C。則A的結構式可能有（ ）
A．4種 B．3種 C．2種 D．1種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定最簡式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是( )
A．蒸餾常用于分離提純液態有機混合物
B．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法
C．1H核磁共振譜通常用于分析有機物的相對分子質量
D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省、永年二中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性。下列關于鋰的判斷可能正確的是( )
A．Li能在空氣中燃燒 B．Li2O熔點較低
C．Li2CO3能溶于水 D．LiOH受熱時易分解
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省、永年二中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是( )
A．目前發現的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發現
B．元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化
C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列事實：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應為：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是
A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
I．已知該產業鏈中某反應的平衡表常數達式為：K＝
，它所對應反應的化學方程式為 。
II．二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進行下列反應：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol－1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為 。
830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K 1.0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉化率為50％；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L，達到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，則a＝ mol/L。
（3）反應②在t℃時的平衡常數為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(mol/L) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
①此時刻v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)
②平衡時二甲醚的物質的量濃度是 。
（4）以二甲醚、空氣、KOH 溶液為原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為 ；若以1.12L/min(標準狀況)的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL2mol/L CuSO4溶液，通電0.50 min后，計算理論上可析出金屬銅的質量為 。
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