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9.已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素.A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍,B的電負性大于C,透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色,F的基態原子中有4個未成對電子,G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層.回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是K (填元素符號),D元素的原子核外有17種不同運動狀態的電子,有5種不同能級的電子,基態的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5
(2)B的氣態氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態氫化物,原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵,CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵.
(3)化合物AC2的電子式是
(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數為5的配合物的化學式是K2Fe(SCN)5
(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體,如圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$(E+未畫出).該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數為4.
(6)G的二價陽離子能與乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)形成配離子(如圖2):該配離子中含有的化學鍵類型有abd.(填字母)
a.配位鍵        b.極性鍵        c.離子鍵       d.非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)中C原子的雜化方式分別為sp和sp3

分析 A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數依次增大,A、B、C、D、E為不同主族的元素,A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍,A為C、C為S元素;
透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色,則E為K元素,D原子序數大于C而小于E為主族元素,則D是Cl元素;
B的電負性大于C,且原子序數小于C,且主族元素處于不同主族,則B為N元素;
F的基態原子中有4個未成對電子,且位于第四周期元素,則F為Fe元素;G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層,則G為Cu元素;
結合題目分析解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數依次增大,A、B、C、D、E為不同主族的元素,A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍,A為C、C為S元素;
透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色,則E為K元素,D原子序數大于C而小于E為主族元素,則D是Cl元素;
B的電負性大于C,且原子序數小于C,且主族元素處于不同主族,則B為N元素;
F的基態原子中有4個未成對電子,且位于第四周期元素,則F為Fe元素;G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層,則G為Cu元素;
(1)元素的金屬性越強,其第一電離能越小,這幾種元素中金屬性最強的是K,則第一電離能最小的是K;
D是Cl元素,原子核外有多少個電子,電子就有多少種運動狀態,所以Cl元素原子核外電子有17種運動狀態,有5種不同的能級;F是Fe元素,失去三個電子生成鐵離子,鐵離子核外有23個電子,根據構造原理知鐵離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5
故答案為:K;17;5;1s22s22p63s23p63d5
(2)B的氫化物是氨氣、C的氫化物是硫化氫、A的氫化物是甲烷,硫化氫、甲烷和水分子不能形成氫鍵、氨氣和水分子能形成氫鍵,氫鍵的存在促進其溶解度增大,所以氨氣的溶解度大于甲烷和硫化氫,
故答案為:NH3與H2O分子間存在氫鍵,CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵;
(3)化合物CS2的電子式為,故答案為:
 (4)FeCl3與KSCN溶液混合得到含多種配合物的血紅色溶液,生成的配合物為鐵氰化鉀,其中配位數為5的配合物的化學式是K2Fe(SCN)5,故答案為:K2Fe(SCN)5
(5)化合物KFe[Fe(CN)6]是一種藍色晶體,如圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$(E+未畫出),該晶胞中Fe2+個數=$\frac{1}{8}×4×8$=4,Fe3+個數=$\frac{1}{8}×4×8$=4,CN-個數=12×$\frac{1}{4}$×8=24,根據化合物中各元素化合價的代數和為0知,K+個數=$\frac{24×1-4×2-4×3}{1}$=4,故答案為:4;
(6)Cu的二價陽離子能與乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)形成配離子(如圖2),C-C原子之間存在非極性鍵、C-N和C-H及N-H原子之間存在極性鍵,銅離子和氮原子之間存在配位鍵,所以該配離子中含有的化學鍵類型有配位鍵、極性鍵、非極性鍵,故選abd;
SCN-中的C原價層電子對個數是2且不含孤電子對,所以C原子雜化方式為sp,乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)中C原子價層電子對個數是4且不含孤電子對,所以C的雜化方式為sp3
故答案為:abd;sp;sp3

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用,涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、配合物、氫鍵等知識點,側重考查學生分析應用能力,這些都是高考高頻點,注意圖1不是一個晶胞,為易錯點.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.現有①CaBr2  ②金剛石  ③銅 ④干冰  ⑤Na2SO4  ⑥碘片  ⑦NH4Cl  ⑧二氧化硅八種物質,按下列要求回答(填序號):
(1)晶體熔化時需要破壞共價鍵的是②⑧,熔點最低的是④.
(2)只含有離子鍵的物質是①.
(3)屬于共價化合物的是④⑧,可以通過怎樣的事實證明上述結論:熔融狀態下不導電.
(4)晶體中只存在一種微粒間作用力是①②⑧.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.(1)我國某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質)、煤礦、石灰石和黏土.擬在該地區建設大型煉鐵廠.
①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立,需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等,形成規模的工業體系.據此確定圖1中相應工廠的名稱:

A.發電廠,B.焦化廠,C.煉鐵廠,D.水泥廠;
②以赤鐵礦為原料,寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑.
(2)玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成.
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成,反應有大量熱放出,為防止溫度過高,應向有苯酚的反應釜間歇性的加入甲醛,且反應釜應裝有散熱裝置.
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強體.玻璃鋼具有強度高、質量輕(或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好)等優異性能(寫出兩點即可).
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc.
a.深埋     b.粉碎后用作樹脂填料     c.用作燃料        d.用有機溶劑將其溶解,回收樹脂
(3)工業上主要采用氨氧化法生產硝酸,如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系.其中直線表示反應的理論值;曲線表示生產實際情況.當氨氧化率達到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]=1.25,實際生產要將r值維持在1.7~2.2之間,原因是O2濃度太少不利于NH3的轉化,r{n(O2)/n(NH3)值為2.2時NH3氧化率已近100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.反應A+B→C分兩步進行:①A+B→X,②X→C,反應過程中能量變化如圖所示,E4表示反應A+B→X的活化能,下列有關敘述正確的是(  )
A.Ee表示反應X→C的活化能
B.X是反應A+B→C的催化劑
C.反應A+B→C的△H<0
D.加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列對分子的性質的解釋中,不正確的是(  )
A.水很穩定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致
B.乳酸()有一對手性異構體,因為其分子中含有一個手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D.酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項實驗操作實驗現象結論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,
再滴加CCl4,振蕩、靜置,向上層溶液中滴
加KSCN溶液.再向上層溶液中滴加溴水
實驗現象1:
上層溶液不變紅,
下層溶液紫紅色
實驗現象2:
上層溶液變紅
氧化性:
Br2>Fe3+>I2
C取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質
D濃度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中,滴入少量Na2S溶液只有黑色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)
(  )
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.I.維生素B6(Vitamin B6)可用于防治妊娠嘔吐和放射病嘔吐.維生素B6又稱吡哆素,包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺(分別是圖中X、Y、Z中的某一種).

(1)PLP是由吡哆醛(填:吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺)與某無機物W發生酯化而制得.制備PMP時也使用了無機物W,則該無機物的名稱是磷酸.
反應條件:Z→X:Cu、氧氣、加熱(不考慮其他官能團的副反應).
Ⅱ.已知:乙基(-C2H5)常簡寫為-Et.Z的鹽酸鹽G的合成路線如下圖,回答問題:

(2)結構簡式:D、F
(3)步驟①的目的是:防止丙氨酸中羧基與氨基反應形成鹽,影響羧基的酯化;
步驟④中碳酸鈉的作用是:中和鹽酸.
(4)寫出一種滿足下列條件的E的同分異構體K的結構簡式:等.
條件:①K分子中氮原子與苯環直接相連且直接連接3個碳原子;
②1mol K能與4mol Na2CO3反應.
(5)寫出R轉化為B和C的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.對于乙酸與乙醇的酯化反應(△H<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率和平衡常數均增大
B.乳酸薄荷醇酯(如圖 )能發生水解、氧化、消去反應、以及與氫氣的加成反應
C.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA
D.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產物是同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法不正確的是(  )
A.激素類藥物乙烯雌酚的結構簡式為:,它的分子式是:C18H20O2
B.等質量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減少
C.聚乳酸( )是由單體之間通過加聚反應合成的
D.實驗證實 可使溴的四氯化碳溶液褪色,說明該分子中存在碳碳雙鍵.

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