Question

【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用。

（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性。

①Na2S2O4中S元素的化合價為__________。

②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時，產(chǎn)物為___________（填化學式）。

③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為____________________。

（2）鉻會造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1，達到排放標準。

①Na2S2O5參加反應的離子方程式為____________。

②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

Answer 1

【答案】 +3 NaHSO3 HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O 3S2O32-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O 1×10-5

【解析】（1）①Na為+1價，O為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則S為+3價；②Na2S2O4暴露于空氣中易被氧化，則氧化劑為氧氣，還原劑為Na2S2O4，又氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，設Na2S2O4中硫被氧化后的化合價為+x，根據(jù)電子得失守恒：1×4=2×2×（x-3），x=4，又有水蒸氣參加反應，所以產(chǎn)物為NaHSO3；③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，SO2被還原會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。則方程式：HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O；（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，焦亞硫酸鈉被氧化為Na2SO4,3S2O32-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O ；②分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1，