Question

16．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

• A． 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液
• B． 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
• C． pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
• D． pH=4的鹽酸和pH=l0的氨水

Answer 1

分析 A、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液等體積混合后，能恰好完全反應；
B、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，恰好完全反應生成氯化鈉；
C、醋酸是弱電解質，沒有完全電離；
D、一水合氨為弱電解質，不能完全電離．

解答 解：A、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液等體積混合后，能恰好完全反應生成氯化銨溶液，為強酸弱堿鹽溶液，故水解顯酸性，故A錯誤；
B、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，恰好完全反應生成氯化鈉溶液，為強堿強酸鹽，溶液顯中性，故B錯誤；
C、pH=4的醋酸溶液中氫離子濃度為10^-4mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度也為10^-4mol/L，但醋酸是弱電解質，沒有完全電離，故反應后醋酸過量，故溶液顯酸性，故C錯誤；
D、pH=4的鹽酸中氫離子濃度為10^-4mol/L，pH=10的氨水溶液中氫氧根濃度也為10^-4mol/L，但一水合氨為弱電解質，不能完全電離，故氨水過量，溶液顯堿性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，難度不大，應注意弱電解質不能完全電離，強電解質完全電離．