Question

10．常溫下，某溶液由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-13mol/L．對該溶液敘述正確的是（　　）

• A． 溶液一定顯酸性
• B． 溶液一定顯堿性
• C． 溶液一定不顯中性
• D． 溶液可能顯酸性．也可能顯堿性

Answer 1

分析 常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=1.0×10^-13 mol/L＜10^-7mol/L，說明該溶液中的溶質抑制了水的電離；溶液中的溶質能電離出氫離子、氫氧根離子就能夠抑制水電離，注意強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽能夠促進水的電離，據此分析判斷．

解答 解：由水電離出的c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=1.0×10^-13 mol/L＜10^-7mol/L，說明溶液中的溶質抑制了水的電離，酸堿溶液抑制水的電離，水解的鹽會促進水的電離，所以溶液一定不是中性，顯酸性或堿性的鹽會促進水的電離，抑制水的 電離是酸、堿的溶液，
故選C．

點評 本題考查了影響水的電離的因素，題目難度中等，注意掌握水的離子積，能夠根據水電離的氫離子、氫氧根離子濃度判斷水的電離程度，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗．有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．